Question

【題目】下列有關溶液中微粒的物質的量濃度的關系，正確的是

A.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H＋)

B.等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()

C.pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合的溶液，得到等濃度的氯化銨、一水合氨、氯化鈉的混合液，溶液呈堿性，所以溶液中的離子濃度的大小關系是c(Cl－)> >c()>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，錯誤；

B、等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根據物料守恒，可得c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()，正確；

C、因為酸、堿的強弱未知，所以混合后溶液的酸堿性不能確定，錯誤；

D、根據質子守恒，應有c(OH－)＝c(H＋)-c(A2－)+ c(H2A)，則c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)+c(H2A)，錯誤；

答案選B。