【題目】研究苯酚與 FeCl3 溶液的顯色反應，實驗如下：
下列說法不正確的是( )
A.苯酚屬于弱酸，電離方程式為
+H+
B.向試管②中滴加硫酸至過量，溶液顏色變為淺黃色
C.對比①③中的現象說明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)變小
D.對比①②、①④中的現象，說明紫色物質的生成與溶液中c(
)相關
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【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制氯氣時，發現所得氣體顏色偏深，經分析該氣體主要含有
和
兩種氣體，某研究性學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質的量之比。
Ⅰ.查閱資料：常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為
℃，沸點為
℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強氧化性，能與
溶液反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種為
。
Ⅱ.制備與分離：
(1)實驗加藥品前應進行的實驗操作是__________。
(2)裝置C、E的作用分別是___________、____________。
(3)F中與溶液反應的離子方程式為___________。
Ⅲ.測量與計算：反應結束后，測得B、C裝置分別增重
和
，將D中的液體溶于水，配成
溶液，取
該溶液，調節試樣的
，加入足量的
晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X，用
溶液滴定至終點，消耗
溶液。(已知：
，
)
(4)指示劑X為___________溶液，滴定至終點時的現象是溶液由___________色變為_______色。
(5)D裝置收集到的的物質的量為____________。
Ⅳ.結論：
(6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應的化學方程式為____________。
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【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
(1)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積之比為______________。
(2)95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________。
(3)95℃時，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。
實驗序號 | Ba(OH)2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設溶液混合前后的體積不變，則a＝_________，實驗②所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝______。
(4)95℃時，將0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·/span>L－1 Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.l mol·L－1 NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性。
②寫出按乙方式混合后反應的化學方程式_______________________。所得溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性。
③按甲方式混合，所得溶液的pH為________（混合時，忽略溶液體積的變化）。
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【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸（不考慮混合后溶液體積的變化）。
計算：
（1）混合溶液的pH。
（2）混合后溶液中的Ag+濃度。
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【題目】在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s)
Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(紅色)，K=138。下列說法不正確的是( )
A. 邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B. 當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點
C. 上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+
D. 滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點的觀察
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【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應和異構化反應的催化劑等。回答下列問題：
(1)反應3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，轉移電子的物質的量為___________。
(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反應2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。
(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。
①陰極的電極反應式為______________________。
②一段時間后，電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)，MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。
③實際生產中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________________。
(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①該反應的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序為___________。
②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定溫度下發生上述反應，下列敘述說明反應已達到平衡狀態的是____________ (填標號)。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.氣體的密度不再隨時間變化
c.氣體的壓強不再隨時間變化
d單位時間內斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數目相等
③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K時發生反應，達到平衡時恰好處于圖中A點，則此溫度下該反應的平衡常數為___________。
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【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環（b），如圖所示。導致現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是（ ）
A.液滴中的Cl–由a區向b區遷移
B.液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區向b區遷移，與b區的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu-2e-=Cu2+
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【題目】用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）。如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。下列說法不正確的是（ ）
A.由圖中信息，可知常規水熱法制取的催化劑活性更高，Co2+的催化效果更好
B.微波協同CuO有利于H2O2除去氨態氮。該條件下，1molH2O2將NH3氧化為N2轉移電子為2mol
C.常溫下0.1moL/L氨水溶液的pH=a，將溶液稀釋到原體積的10倍，不能使溶液pH=（a-1）
D.已知煅燒CoCO3時，溫度不同，產物不同。在400℃充分煅燒CoCO3，得到固體氧化物的質量2.41g，CO2的體積為0.672L（標況下），則此時所得固體氧化物的化學式為Co3O4
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【題目】在試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2 g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上。在試管②中加入5 mL Na2CO3飽和溶液，按圖示裝置連接。用酒精燈對試管①加熱，當觀察到試管②中有明顯現象時，停止實驗。
請回答下列問題：
(1)寫出①中主要反應的化學方程式：______________。
(2)加入濃硫酸的目的是___________。
(3)試管②中觀察到的現象是__________________。
(4)該實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______，原因是____________。
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