【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中，正確的是
A. 圖中A、B、D三點處KW間的關(guān)系： B>A>D
B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)減小，充分反應(yīng)后，溶液到達B點
C. 溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點變化到C點
D. 加熱濃縮A點所示溶液，可從A點變化到B點
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，可由N2、H2合成NH3。
（1）天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：
結(jié)合圖像，寫出CH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學方程式______________________。
（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計）
①起還原作用的物質(zhì)是_________________________。
②膜I側(cè)所得氣體
=2，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學方程式是______________________。
（3）甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH< 0。t1時刻到達平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是____________
A．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，NH3的體積分數(shù)：Ⅰ<Ⅱ
C．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡的標志：混合氣體密度不再發(fā)生變化
D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣
（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(P)的關(guān)系圖。
①T1、T2、T3由大到小的排序為______________________________。
②在T2、60MPa條件下，比較A點v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________。
③計算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=__________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時，發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深，經(jīng)分析該氣體主要含有
和
兩種氣體，某研究性學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。
Ⅰ.查閱資料：常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為
℃，沸點為
℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強氧化性，能與
溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為
。
Ⅱ.制備與分離：
(1)實驗加藥品前應(yīng)進行的實驗操作是__________。
(2)裝置C、E的作用分別是___________、____________。
(3)F中與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
Ⅲ.測量與計算：反應(yīng)結(jié)束后，測得B、C裝置分別增重
和
，將D中的液體溶于水，配成
溶液，取
該溶液，調(diào)節(jié)試樣的
，加入足量的
晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X，用
溶液滴定至終點，消耗
溶液。(已知：
，
)
(4)指示劑X為___________溶液，滴定至終點時的現(xiàn)象是溶液由___________色變?yōu)?/span>_______色。
(5)D裝置收集到的的物質(zhì)的量為____________。
Ⅳ.結(jié)論：
(6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。
(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___。
(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物：
①[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O中Cr3+的配位數(shù)為___。
②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為____。
③氨是___分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為___，氨的沸點高于PH3，原因是___。
(3)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為___，3d能級上的未成對電子數(shù)為___。
(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。
(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=___nm。
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【題目】按要求對圖中兩極進行必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要連接，則連接后的裝置叫____。電極反應(yīng)式：鋅板：____；銅板：_____。
（2）在B圖中，使a極析出銅，b極析出氧氣。加以必要的連接后，該裝置叫____。電極反應(yīng)式，a極：____；b極：_____。經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)，溶液的pH值____（升高、降低、不變），加入一定量的____后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學習小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：
（實驗Ⅰ）制備NaNO2
該小組查閱資料知：2NO＋Na2O2=2NaNO2；2NO2＋Na2O2=2NaNO3。
制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：
(1)裝置D可將剩余的NO氧化成NO3－，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_____________、____________。
(3)甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。于是進行了適當?shù)母倪M，改進后提高了NaNO2的純度，則其改進措施是________________________________。
（實驗Ⅱ）測定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟：
a．在5個有編號的帶刻度試管(比色管)中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標準色階：
試管編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
NaNO2含量/(mg·L－1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
b．稱量0.10 g制得的樣品，溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待測液，加入1 mL M溶液，再加蒸餾水至10 mL并振蕩，與標準色階比較。
(4)步驟b中比較結(jié)果是：待測液顏色與③標準色階相同，則甲同學制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)是________。
(5)用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計并完成下列實驗報告。
實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取5 mL待測液，加入______________，振蕩，再加入1 mL M溶液，_______________，再振蕩，與③標準色階對比 | _______________ | 維生素C可以有效降低NaNO2的含量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
(1)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積之比為______________。
(2)95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。
(3)95℃時，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。
實驗序號 | Ba(OH)2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設(shè)溶液混合前后的體積不變，則a＝_________，實驗②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝______。
(4)95℃時，將0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·/span>L－1 Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.l mol·L－1 NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性。
②寫出按乙方式混合后反應(yīng)的化學方程式_______________________。所得溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性。
③按甲方式混合，所得溶液的pH為________（混合時，忽略溶液體積的變化）。
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【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸（不考慮混合后溶液體積的變化）。
計算：
（1）混合溶液的pH。
（2）混合后溶液中的Ag+濃度。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）。如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。下列說法不正確的是（ �。�
A.由圖中信息，可知常規(guī)水熱法制取的催化劑活性更高，Co2+的催化效果更好
B.微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下，1molH2O2將NH3氧化為N2轉(zhuǎn)移電子為2mol
C.常溫下0.1moL/L氨水溶液的pH=a，將溶液稀釋到原體積的10倍，不能使溶液pH=（a-1）
D.已知煅燒CoCO3時，溫度不同，產(chǎn)物不同。在400℃充分煅燒CoCO3，得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g，CO2的體積為0.672L（標況下），則此時所得固體氧化物的化學式為Co3O4
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