Question

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發生反應2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態
B．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低
C．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L ·s)

Answer 1

D

試題分析：A項不能用反應物和生成物的濃度之比等于計量系數之比來判斷達平衡。B項縮小容器的體積，壓強增大，平衡正向移動，A的轉化率升高。C項升高溫度，平衡逆向移動，C的濃度較小。D項4s內，v(C)=，則v(B)= 0.075 mol/(L ·s)。答案選D。
點評：判斷化學平衡狀態的標志有：(1)任何情況下均可作為標志的：①υ_正=υ_逆(同一種物質)；②各組分含量(百分含量、物質的量、質量)不隨時間變化；③某反應物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學計量數之比；(2)在一定條件下可作為標志的是：①對于有色物質參加或生成的可逆反應體系，顏色不再變化；②對于有氣態物質參加或生成的可逆反應體系，若反應前后氣體的系數和相等，則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變(恒溫恒容)；③對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；(3)不能作為判斷標志的是：①各物質的物質的量或濃度變化或反應速率之比=化學計量數之比 (任何情況下均適用)；②有氣態物質參加或生成的反應，若反應前后氣體的系數和相等，則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變(恒溫恒容)。