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對于反應2SO₂+O₂

2SO₃，下列判斷正確的是

A．2體積SO₂和足量O₂反應,必定生成2體積SO₃

B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動

C．平衡時SO₂消耗速度必定等于O₂生成的速度

D．平衡時SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

試題分析：A項不能生成2體積的SO₃，因為是可逆反應；B項正確；C項平衡時正逆速率相等，必須是同一種物質，不是同一種物質，速率之比等于系數之比，C項錯誤；D項濃度應該是不變，錯誤。
點評：屬于基礎題。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）寫出用碳棒作電極電解飽和食鹽水的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)
ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉化率的是。

A．升高溫度　

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO

（3）將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下數據：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計算求出該反應的平衡常數(寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)。
（4）工業生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H₂用于合成氨。合成氨反應原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝^-92.4kJ?mol^-1。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如下圖。

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為，判斷依據是。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在下圖中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一恒容密閉容器中發生某化學反應2A(g)

B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L^-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內A的平均反應速率為___________mol·L^-1min^-1。
(2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是_____________________________。
(3)根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
(4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L^-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，則下列有關說法不正確的是( )

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則
c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L
B．25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中， c（H⁺）相等.
C．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關系pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。

下列有關說法正確的是（）
A．x＝2，反應開始2 min內，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t₁時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C．t₂時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數增大
D．t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c(B)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某課外活動小組為了探究溫度對化學平衡的影響，做了如下實驗：
該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體。已知2NO₂（g）

N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1。

請回答：
（1）A中的現象                ，B中的現象                         ；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向     （填“正”或“逆”）反應方向移動；
（3）該化學反應的濃度平衡常數表達式為                     ，升高溫度，該反應中NO₂的轉化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應N₂(g)+3H₂(g)