【題目】下列物質反應后一定沒有＋3價鐵生成的是（ ）
A. 過量的Fe與Cl2加熱時發生反應
B. Fe與過量稀鹽酸反應
C. FeCl2溶液中加少量硝酸
D. Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中發生反應N2+3H22NH3 ， △H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖1所示： 
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態的時間段是（填選項）．
A.t0～t1
B.t1～t2
C.t2～t3
D.t3～t4
E.t4～t5
F.t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻；t3時刻；t4時刻 ． （填選項）．
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
（3）依據（2）中結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是（填選項）．
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，若將密閉容器體積縮小一半，則對反應產生的影響是（填選項）．
A.正反應速率減小，逆反應速率增大
B.正反應速率增大，逆反應速率減小
C.正、逆反應速率都減小
D.正、逆反應速率都增大
（5）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態，請在圖2中畫出反應速率的變化曲線．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2Zn（OH）2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2ZnCO3的工藝流程如圖： 
請回答下列問題：
（1）當（NH4）2SO4 ， NH3H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42﹣）時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是（任寫一種）．
（3）“浸取”時加入的NH3H2O過量，生成MnO2的離子方程式為 ．
（4）適量S2﹣能將Cu2+等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因： ． [已知：Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36]
（5）“沉鋅”的離子方程式為 ．
（6）“過濾3”所得濾液可循環使用，其主要成分的化學式是 ．
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【題目】利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD的結構簡式為： 
已知G不能發生銀鏡反應．BAD的合成路線如下：
試回答下列問題
（1）寫出結構簡式：D ．
（2）屬于取代反應的有（填數字序號）．
（3）1mol BAD最多可與含mol NaOH的溶液完全反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應④：
反應⑤： ．
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【題目】已知pH=-lgc(H+)，標準狀況下，某同學向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是( )
A.ab段反應是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質的量濃度為0.05mol／L
D.b點對應的溶液導電性最強
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【題目】已知①N2+3H2 
2NH3；②3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判斷下列物質的還原性從強到弱的順序是( )
A.NH4Cl>NH3>H2
B.H2>NH3>NH4Cl
C.NH3>NH4Cl>H2
D.H2>NH4Cl>NH3
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【題目】常溫下S2Cl2是橙黃色液體，其分子結構如圖所示．少量泄漏會產生窒息性氣味，遇水易水解，并產生酸性懸濁液．下列關于S2Cl2的說法錯誤的是（ ） 
A.為非極性分子
B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C.與S2Br2結構相似，熔沸點S2Br2＞S2Cl2
D.與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl
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【題目】結晶玫瑰是具有強烈玫瑰氣味的香料，可由下列反應路線合成（部分反應條件略去）： 
（1）A的類別是 ， 能與Cl2反應生成A的烷烴是 ． D中的官能團名稱是 ．
（2）反應③的化學方程式為
（3）已知：B 
苯甲醇+苯甲酸鉀，則經反應路線①得到的產物加水萃取、分液，能除去的副產物是
（4）B的核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為 ．
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