Question

【題目】已知pH=-lgc(H+)，標準狀況下，某同學向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是( )

A.ab段反應是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質的量濃度為0.05mol／L
D.b點對應的溶液導電性最強

Answer 1

【答案】A
【解析】ab段pH在增大，由酸性到中性，則發生的反應是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，A符合題意；
根據圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，n(SO2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，B不符合題意；
由圖可知，112mL SO2與硫化氫恰好完全反應，則n(SO2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，由方程式可知n(H2S)= 0.01mol，則原H2S溶液的物質的量濃度為c(H2S)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，C不符合題意；
b點為中性，只有水，導電性最差，D不符合題意。

故答案為：A

根據二氧化硫與硫化氫反應生成單質硫和水，過量的二氧化硫與水反應生成亞硫酸，結合圖中的數據進行分析即可.