Question

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 ， △H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示：

回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是（填選項）．
A.t0～t1
B.t1～t2
C.t2～t3
D.t3～t4
E.t4～t5
F.t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻；t3時刻；t4時刻 ． （填選項）．
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
（3）依據(jù)（2）中結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是（填選項）．
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，若將密閉容器體積縮小一半，則對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（填選項）．
A.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C.正、逆反應(yīng)速率都減小
D.正、逆反應(yīng)速率都增大
（5）如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出反應(yīng)速率的變化曲線．

Answer 1

【答案】
（1）ACDF
（2）C；E；B
（3）A
（4）D
（5）解：
【解析】解：（1）根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，所以答案是：ACDF；
（2.）由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t3時正逆反應(yīng)速率均增加，且逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為加催化劑．
t4時正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為減小壓強，所以答案是：C；E；B；
（3.）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大，所以答案是：A；
（4.）合成氨反應(yīng)達到平衡時，若將密閉容器體積縮小一半，則各組分濃度增加，壓強增大，速率加快；
A．正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率增大，故錯誤；
B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，故錯誤；
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，故錯誤；
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，故正確．
故選D．
（5.）t6時刻分離出部分NH3 ， v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時刻二者相等，反應(yīng)重新達平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線為： ，
所以答案是： ．
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．