乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：C2H5OH＋Cr2O72—＋H＋―→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，當(dāng)這個方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為( )
| A．10 | B．12 | C．14 | D．16 |
優(yōu)加精卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
科學(xué)家最近用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米捧。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列說法不正確的是( )
| A．一維SiC納米棒“比表面積”大，對微小粒子有較強(qiáng)的吸附能力 |
| B．上述反應(yīng)中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 |
| C．SiCl4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 |
| D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶體中各原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
液態(tài)金屬汞常溫下即可蒸發(fā)，其蒸氣有劇毒， 實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：
4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合價反應(yīng)前后均為－1價的）。下列有關(guān)說法不正確的是( )
| A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為＋2 |
| B．上述反應(yīng)中氧化劑是CuI |
| C．上述反應(yīng)中Cu元素僅有一半被還原 |
| D．上述反應(yīng)中生成64gCu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是
| A．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 | B．CaCN2中含有非極性鍵 |
| C．HCN既是氧化劑又是還原劑 | D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
| A．在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：3O2=2O3，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng) |
| B．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 |
| C．氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)接觸一定能發(fā)生反應(yīng) |
| D．氧化劑本身一定只發(fā)生還原反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）
| A．0.24 mol | B．0.16 mol | C．0.21 mol | D．0.14 mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在熔融KOH中,大氣中的氧可將鉻鐵礦（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合價都轉(zhuǎn)化為+6價,氧化1 mol FeCr2O4在理論上需要氧氣（ ）
| A．2 mol | B．2.5 mol | C．3 mol | D．4 mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是（ ）
| A．原混合酸中NO物質(zhì)的量濃度為2 mol/L |
| B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣 |
| C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 |
| D．H2SO4濃度為2.5 mol/L |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。(注：鈰常見的化合價為＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列說法正確的是( )
| A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑ |
| B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋ |
| C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰 |
D．四種鈰的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它們互稱為同素異形體 |
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