已知：金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。(注：鈰常見的化合價為＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列說法正確的是( )
| A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑ |
| B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋ |
| C．在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰 |
D．四種鈰的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它們互稱為同素異形體 |
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下列應用不涉及氧化還原反應的是
| A．實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3 |
| B．工業上電解熔融狀態Al2O3制備Al |
| C．工業上利用合成氨實現人工固氮 |
| D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：
①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產生某黃綠色氣體；
②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。
下列判斷中正確的是( )
| A．①中產生氣體的電子式是Cl?Cl |
| B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 |
| C．實驗②中FeCl2被氧化 |
| D．實驗③發生的是同主族元素單質間的置換反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發生如下反應：C2H5OH＋Cr2O72—＋H＋―→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，當這個方程式配平后，H＋的化學計量數為( )
| A．10 | B．12 | C．14 | D．16 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業生產BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業生產中，它是制備其他鋇鹽的中間產物。已知：
BaSO4(s)＋4C(s)
4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1 ①
BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1 ②
下列說法不正確的是( )
| A．上述反應中BaSO4均作氧化劑 |
| B．反應C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1 |
| C．實際生產中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫 |
| D．以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
科學家從化肥廠生產的（NH4）2SO4中檢驗出組成為N4H4（SO4）2的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO42－和N4H44＋兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44＋，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有關說法不正確的是（ ）
| A．N4和N2互為同素異形體 |
| B．14N與14C互為同位素 |
| C．N4H4（SO4）2不能與草木灰混合使用 |
| D．8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O，此反應中每生成5.6 g N4時轉移1.2 mol電子 |
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2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12 L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是（ ）。
| A．反應后溶液中c（NO3-）＝0.85 mol·L－1 |
| B．反應后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe |
| C．反應前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1 |
| D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體 |
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將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c（H+）="0.1" mol/L，則下列敘述中錯誤的是（ ）
| A．反應中消耗的Zn的質量為97.5 g |
| B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4 |
| C．反應中被還原的元素只有一種 |
| D．反應中共轉移電子3 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關該反應的說法錯誤的是(雙選 ( )。
| A．在該反應中碘酸鈉作氧化劑 |
| B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性 |
| C．反應中生成1 mol Na2H3IO6轉移2 mol電子 |
| D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1 |
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