在熔融KOH中,大氣中的氧可將鉻鐵礦（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合價都轉化為+6價,氧化1 mol FeCr2O4在理論上需要氧氣（ ）
| A．2 mol | B．2.5 mol | C．3 mol | D．4 mol |
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列是海水綜合應用中提取鎂、溴的反應，屬非氧化還原反應的是
| A．苦鹵中加入石灰乳MgCl2+ Ca(OH)2 = CaCl2 +Mg(OH)2 |
| B．苦鹵中通入氯氣2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 |
C．氯堿工業(yè)電解食鹽水2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ |
D．電解氯化鎂MgCl2 Mg + Cl2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是
| A．離子半徑：Na+＞N3-＞H+ |
| B．反應①和②都是氧化還原反應 |
| C．反應②每生成1 mol H2，轉移的電子數(shù)為NA |
| D．Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為
aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO反應（1）
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2反應（2）
關于反應（1）、（2）的分析不正確的是( )
①TiCl4在反應（1）中是還原產(chǎn)物，在反應（2）中是氧化劑；
②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；
③在反應（1）、（2）中的還原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反應（1）、（2）中共轉移4.8 mol e－。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應如下：
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②2Na2CrO4＋H2SO4??Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列說法正確的是( )
| A．反應①和②均為氧化還原反應 |
| B．反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3 |
| C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合價為＋7 |
| D．反應①中生成1 mol的Na2CrO4時共轉移28 mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑反應中,下列說法中正確的是( )
| A．Cu2O在反應中被氧化 |
| B．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑 |
| C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 |
| D．若反應中轉移12 mol電子,則生成6 mol Cu |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發(fā)生如下反應：C2H5OH＋Cr2O72—＋H＋―→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，當這個方程式配平后，H＋的化學計量數(shù)為( )
| A．10 | B．12 | C．14 | D．16 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
科學家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢驗出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42－和N4H44＋兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44＋，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有關說法不正確的是（ ）
| A．N4和N2互為同素異形體 |
| B．14N與14C互為同位素 |
| C．N4H4（SO4）2不能與草木灰混合使用 |
| D．8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O，此反應中每生成5.6 g N4時轉移1.2 mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有下列三個反應方程式：
①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列說法正確的是 ( )。
| A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3＋、Cl2 |
| B．根據(jù)以上反應的化學方程式可以得到氧化性強弱關系為Cl2>Co2O3>Fe3＋ |
| C．在反應③中生成1 mol Cl2時，有2 mol HCl被氧化 |
| D．根據(jù)反應①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 |
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