氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是
| A．CO為氧化產物，H2為還原產物 | B．CaCN2中含有非極性鍵 |
| C．HCN既是氧化劑又是還原劑 | D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據下列事實：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性強弱關系是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是
| A．離子半徑：Na+＞N3-＞H+ |
| B．反應①和②都是氧化還原反應 |
| C．反應②每生成1 mol H2，轉移的電子數為NA |
| D．Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，+3價較穩定，KBiO3溶液為無色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下：
①滴加適量KBiO3溶液，溶液變為紫紅色
②繼續滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生
③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色
④最后通入足量的SO2氣體
請回答下列問題：
（1）KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由強到弱的順序是______________________________________。
（2）實驗④中的現象為____________________________________________________________。
（3）實驗③反應的離子方程式是____________________________________________________。
（提示：該反應須在酸性條件下進行）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應如下：
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②2Na2CrO4＋H2SO4??Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列說法正確的是( )
| A．反應①和②均為氧化還原反應 |
| B．反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3 |
| C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合價為＋7 |
| D．反應①中生成1 mol的Na2CrO4時共轉移28 mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發生如下反應：C2H5OH＋Cr2O72—＋H＋―→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，當這個方程式配平后，H＋的化學計量數為( )
| A．10 | B．12 | C．14 | D．16 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業生產BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業生產中，它是制備其他鋇鹽的中間產物。已知：
BaSO4(s)＋4C(s)
4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1 ①
BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1 ②
下列說法不正確的是( )
| A．上述反應中BaSO4均作氧化劑 |
| B．反應C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1 |
| C．實際生產中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫 |
| D．以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
科學家從化肥廠生產的（NH4）2SO4中檢驗出組成為N4H4（SO4）2的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO42－和N4H44＋兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44＋，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有關說法不正確的是（ ）
| A．N4和N2互為同素異形體 |
| B．14N與14C互為同位素 |
| C．N4H4（SO4）2不能與草木灰混合使用 |
| D．8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O，此反應中每生成5.6 g N4時轉移1.2 mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c（H+）="0.1" mol/L，則下列敘述中錯誤的是（ ）
| A．反應中消耗的Zn的質量為97.5 g |
| B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4 |
| C．反應中被還原的元素只有一種 |
| D．反應中共轉移電子3 mol |
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