Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表，根據(jù)信息推斷以下說法正確的是

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

A.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化

C.830℃時(shí)，反應(yīng)物CO2與H2按1：1投料，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，K值增大，平衡正向移動(dòng)，則此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 該反應(yīng)前后為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中的壓強(qiáng)始終不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 830℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)等于1，則平衡時(shí)，c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，因反應(yīng)物CO2與H2按1：1投料，假設(shè)CO2與H2初始各加入1mol/L，轉(zhuǎn)化量為xmol/L，可得下列三段式：

由題意可得可得(1-x)(1-x)=x2，解得x=0.5，則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%，C項(xiàng)正確；

D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。