Question

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法不正確的是（）

A. 分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4S3中硫元素為－2價(jià)，磷元素為＋3價(jià)

C. 一個(gè)P4S3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵

D. 熱化學(xué)方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】P原子最外層有5個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子，根據(jù)P4S3的結(jié)構(gòu)可知，P形成3個(gè)共價(jià)鍵、S形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；若P4S3中硫元素為－2價(jià)，磷元素為＋3價(jià)，化合價(jià)代數(shù)和不等于0，故B錯(cuò)誤；同種原子間的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，一個(gè)P4S3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵，故C正確；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，所以P4S3燃燒的熱化學(xué)方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol，故D正確。