【題目】下列說法或表示方法中不正確的是
A. 在同溫同壓下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液呈堿性
C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應
D. 常溫下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等體積混合，混合溶液的pH＝2
【答案】A
【解析】
A.硫蒸氣具有的能量高于硫固體，所以在同溫同壓下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣燃燒放出能量大于硫固體，故A錯誤；
B.一水合氨是弱電解質，只有部分發生電離，當氨水的pH=12時，一水合氨的濃度一定遠遠大于pH=2的鹽酸，所以室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液呈堿性，故B正確；
C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應過程吸收熱量，屬于吸熱反應，故C正確；
D.0.1mol/LNaOH中c(OH-)=0.1mol/L，0.06mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.12mol/L，設溶液的體積是1L，二者等體積混合，則硫酸過量，溶液中剩余c(H+)=
=0.01mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=2，故D正確，
故選A。
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸銅是一種常見的無機化合物，可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多種結 晶水合物，它可用作殺菌劑，還可用于電鍍和電解精煉銅。冋答下列問題：
(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。
(2)工業利用“冶煉硫酸銅”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純 制備“電鍍硫酸銅”(CuSO4 .H2O)的生產流程如下：
溶解所用的酸最適宜的是_____ ，氧化的產物中有比H3AsO4和______，調節pH時生成固體的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外還有______，生成FeAsO4反應的離子方程是________,操作a需經過蒸發濃縮、____、過濾、洗滌、干燥等步驟，其中洗滌的過程中常用無水乙醇，其作用是______________________。
(3)用CuSO4溶液電解精煉銅的裝置如圖所示，粗銅中含 鋅、銀、鉑雜質，陽極發生的電極反應式_______： 目前世界正在 大力開展用Cu+的絡合物作電解質溶液制備純銅的研究，電解Cu+的 絡合物與電解CuSO4溶液相比較，優點是________________,
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結構，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩定結構。下列說法中正確的是
A.原子半徑：W > Z > Y > X
B.氣態氫化物熱穩定性：Y > Z > W
C.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸
D.元素Z和W在自然界中均只能以化合態存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（ ）
A.2分鐘反應放出的熱量值小于0.1akJ
B.用氧氣表示0～2min的反應速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1
C.2分鐘內NH3的轉化率是50%
D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A—J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下框圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀。C與D高溫下的反應在工業生產上常用于焊接鋼軌。
請回答下列問題：
(1)A的化學式為___________。
(2)往H溶液中通入足量CO2，發生反應的離子方程式是___________________。
G→J的化學方程式為________________________________________。
(3) 實驗證明，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸越稀對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取-定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質的量與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。
試回答下列問題：
①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生的離子反應方程式為：_________________。
②在DE段沒有沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為：___________；
③B點對應的沉淀量為_______ mol，C點對應的橫坐標為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，且XY2為常見元素形成的離子化合物，則X、Y在元素周期表中的位置分別為______、_________，用電子式表示該化合物形成過程_____________。
（2）現有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據此回答下列問題:
①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是____。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②d與g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結構。
（3）X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。請填空：
①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________
②X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8：2：4：1。寫出該化合物的化學式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物之一，研究氮氧化物的性質對于防治空氣污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ/mol
NO(g)+
O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ/mol
寫出NO與臭氧(O3)反應生成NO2的熱化學方程式_____________。
(2)溫度為T1時，在三個容積均為1L的密閉容器中僅發生反應：
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0
實驗測得：v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。
①溫度為T1時，
=________；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m_________n(填“>”、“<“或“=”)。
②若容器Ⅱ中達到平衡時
=1，則NO的轉化率為______，x=_______。
③容器Ⅲ中起始時v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。
④T1時，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達到平衡時NO2(g)的體積分數Φ(NO2)隨
的變化如圖所示，則A、B、C三點中NO的轉化率最大的是___________；當=2.3時，達到平衡時Φ(NO2)可能是D、E、F三點中的___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鉑電極電解CuSO4溶液，當c（Cu2+）降至原來的一半時停止通電，則加入下面物質能使溶液恢復成原來濃度的是（ ）
A.無水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個。試回答：
(1)寫出下列元素的元素符號：B____，D_______，F_______。
(2)用電子式表示B、F形成的化合物_______。
(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式為______________________________________，C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為___________________________________________。
(4)F的氫化物的形成過程可表示為_________________________________________，該氫化物的穩定性比D的氫化物穩定性_________（填“強”或“弱”）。
(5)簡述比較B與C金屬性強弱的實驗方法：_______________________________
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