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（6分）在一容積為2L且容積不變的密閉容器中加入適量碳粉和0.2molH₂O。在800℃條件下，經(jīng)20s后達(dá)到如下化學(xué)平衡：C(s) +H₂O(g)

CO(g) + H₂(g)；△H=" -Q" kJ·mol^-1（Q>0）。已知達(dá)到平衡時，CO為0.12mol。試回答：
（1）其他條件不變，若加入少量碳，則平衡移動情況是：________________；
（2）若用υ(H₂O)表示該反應(yīng)前20s內(nèi)的平均速率，則υ(H₂O)=" ________________ " ；
（3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H₂，在相同條件下達(dá)到新的平衡，此時CO的物質(zhì)的量為________________mol。

（6分）(1)不移動（2分） (2)0.003mol/(L.S) （2分） (3) 0.1（2分）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對反應(yīng)2NO₂(g)

N₂O₄(g) + Q，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。

下列說法正確的是。
a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點NO₂的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g)

bR(g)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)p₁<p₂，由此可判斷

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．化學(xué)方程式中的計量數(shù)a>b

C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） + a Y（g）

b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的

，則a和b的數(shù)值可能是

A．a =1，b =1	B．a =2，b =1
C．a =2，b =2	D．a =3，b =2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝-Q₁ kJ·mol^－¹，向密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達(dá)到平衡時放出熱量Q₂KJ，則下列關(guān)系式正確的是

A．Q₁＝Q₂

B．Q₁＜Q₂

C．Q₁＞Q₂

D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（19分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+ CO (g)

Fe(s)+ CO₂(g) △H>0
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=                         ；
（2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO₂與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”。）；
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO₂)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)      （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)。
如果“不是”,此時化學(xué)反應(yīng)向             方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂

2SO₃經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO₃生成。試計算：
①O₂的轉(zhuǎn)化率為：
②平衡常數(shù)K為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，達(dá)到平衡時放出熱量a₁；若25℃時在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達(dá)到平衡時放出熱量a₂。則下列關(guān)系正確的是

A．2a₂=a₁="197" kJ	B．197 kJ> a₁=2a₂
C．a₂>a₁>197 kJ	D．2a₂<a₁<197 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（14分）有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）＋B（g）

2C（g），△H<0。
（1）若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經(jīng)2 s后測得C的濃度為0．6 mol/L，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____________________________；2s時物質(zhì)B的濃度為____________________；
（2）若將4 mol A和2 mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4．2 mol。此時，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的物質(zhì)的量_________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質(zhì)的量再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有_ 。（填一種措施即可）
（3）下圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。t₂時曲線發(fā)生變化的原因是_______________________________ ，若在t₄時將B的濃度增大0．l mol·L^－¹，在t₅時刻到達(dá)新平衡。請在圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____ _____。
(6

)若B

是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______ _；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色____ ___(

填“變深”“變淺”或“不變”)。

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