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在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g) △H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態

D．達到化學平衡狀態時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO₂)="0.0263" mol/L

若生成1 mol Fe，則根據熱化學方程式可知，吸收的熱量是akJ，選項A不正確；升高溫度正逆反應速率都是增大的，選項B不正確；反應前后體積不變，因此壓強始終是不變的，C不正確；根據平衡常數可知，選項D正確，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是（）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內amol A生成，同時生成3amol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的物質的量不再變化；（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數目比為1:3:2。
A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

. (14分)已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

\|溫度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，則6s時c(A)=      mol·L^-1， C的物質的量為      mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為         ；
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為      (填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變    b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時問改變     d.單位時間里生成c和D的物質的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數的值為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2NO₂(g)

N₂O₄(g)，在體積都為V的A和B兩個密閉玻璃容器中，分別注入容積顏色相同的NO₂和Br₂（氣），然后將兩個容器體積同時擴大為2V，過一會兒可以看到
A．A中顏色比B中淺　 B．A中顏色比B中深
C．A、B中顏色深淺一樣 D．A、B中顏色都比開始時深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示為800⁰C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是（）

A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1mol?L^-1?min^-1
C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同容積的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應2A (g) +B(g)

3C(g)+2D(g) ，起始時四個容器內所裝A、B的量如下：

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率α的大小關系為(         )
A、A的轉化率：甲<丙<乙<丁          B、A的轉化率：甲<乙<丙<丁
C、B的轉化率：甲>乙>丙>丁          D、B的轉化率：丁>乙>丙>甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中發生反應：aA（g）＋B（g）

C（g）＋D（g），5 min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為

A．40%

B．60%

C．24%

D．4%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知：N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—¹。
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應時，下列描述中能說明該反應已達平衡的是     。
a．v(N₂O₄)_正＝2 v(NO₂)_逆
b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N₂O₄，半分鐘后達到平衡，測得容器中含n(NO₂)＝0.06 mol，則v(NO₂) =       ，t℃時反應N₂O₄(g)

2NO₂(g)的平衡常數K= 。若向容器內繼續通入少量N₂O₄，則平衡移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO₂的體積分數原平衡時NO₂的體積分數(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO₂(g)

N₂O₄(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙酸乙酯能在多種條件下發生水解反應：
CH₃COOC₂H₅＋H₂O

CH₃COOH＋C₂H₅OH。
已知該反應的速率隨c(H^＋)的增大而加快。下圖為CH₃COOC₂H₅的水解速率隨時間的變化如圖。下列說法中正確的是（）

A．反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)增大所致
B．A、B兩點表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等
C．圖中t ₀時反應達到平衡狀態
D．t ₀時CH₃COOC₂H₅的轉化率低于t_A時CH₃COOC₂H₅的轉化率

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