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體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充入等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)?

?2SO₃(g)，并達到平衡，在這個過程中，甲始終保持體積不變，乙始終保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法判斷

根據方程式可知，反應是體積減小的，所以壓強也是減小的。這說明在反應過程中，乙容器中壓強始終大于甲容器壓強。由于壓強大，有利于平衡向正反應方向移動，所以乙容器中反應物的轉化量大于甲容器，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

. (14分)已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

\|溫度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，則6s時c(A)=      mol·L^-1， C的物質的量為      mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為         ；
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為      (填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變    b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時問改變     d.單位時間里生成c和D的物質的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數的值為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中發生反應：aA（g）＋B（g）

C（g）＋D（g），5 min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為

A．40%

B．60%

C．24%

D．4%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知：N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—¹。
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應時，下列描述中能說明該反應已達平衡的是     。
a．v(N₂O₄)_正＝2 v(NO₂)_逆
b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N₂O₄，半分鐘后達到平衡，測得容器中含n(NO₂)＝0.06 mol，則v(NO₂) =       ，t℃時反應N₂O₄(g)

2NO₂(g)的平衡常數K= 。若向容器內繼續通入少量N₂O₄，則平衡移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO₂的體積分數原平衡時NO₂的體積分數(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO₂(g)

N₂O₄(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1 mol CO 和2 mol H₂O(g)，發生反應：CO＋H₂O(g)

CO₂＋H₂.當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應：2NO＋O₂

2NO₂在定容容器中發生，對該反應達到平衡的標志的描述中，錯誤的是
①混合氣體的總分子數不再變化 ②混合氣體的顏色不再變化 ③容器的總壓強不再變化 ④混合氣體的總質量不再變化 ⑤混合氣體的密度不再變化 ⑥單位時間內生成n mol的NO，同時消耗n mol的NO₂ ⑦反應的溫度不再發生變化(絕熱條件)

A．①②③⑦

B．④⑤⑥

C．①②④

D．③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分))對于A＋2B(氣)?

?nC(氣)＋Q在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
(1)A量的增減，平衡不移動，則A為______態。
(2)增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態為________；當n＝3時，A的狀態為______。
(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則____。
(4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為________反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙酸乙酯能在多種條件下發生水解反應：
CH₃COOC₂H₅＋H₂O

CH₃COOH＋C₂H₅OH。
已知該反應的速率隨c(H^＋)的增大而加快。下圖為CH₃COOC₂H₅的水解速率隨時間的變化如圖。下列說法中正確的是（）

A．反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)增大所致
B．A、B兩點表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等
C．圖中t ₀時反應達到平衡狀態
D．t ₀時CH₃COOC₂H₅的轉化率低于t_A時CH₃COOC₂H₅的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向一體積固定的密閉容器中充入2 mol二氧化氮氣體，達平衡時，混和氣體總壓為P。維持溫度、體積不變，向該容器中繼續充入物質的量為a的四氧化二氮氣體，再達平衡時，容器內氣體總壓恰好為原來總壓的兩倍，則( )

A．a <1mol

B． a =1mol

C．1mol<a<2mol

D． a =2mol

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