Question

【題目】某同學用質量分數為36.5%，密度為116g/cm3的濃鹽酸配制240mL 1mol/L的稀鹽酸。請回答下列問題：

（1）需要量取濃鹽酸______mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有______。

（3）在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同)。若量取的濃鹽酸經稀釋、冷卻至室溫，注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中，則配制的稀鹽酸濃度將_______。若定容時俯視觀察凹液面最低點與刻線相平，則配制的稀鹽酸濃度將為_______。若用該方法配制氫氧化鈉溶液，則操作過程中動作要快，否則會造成濃度___；試分析造成此變化的原因是_______。

（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL，則所得鹽酸溶液的物質的量濃度為_______mol/L。

Answer 1

【答案】 21.6 250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒（可顛倒） 偏低 無影響 偏高 偏低 NaOH易潮解、易吸收空氣中的CO2而變質

【解析】（1）濃鹽酸的物質的量濃度c(HCl)==mol·L－1=11.6mol·L－1，設所需濃硫酸的體積為V，則有V×11.6mol·L－1=0.25L×1mol·L－1，則

V==0.0216L=21.6mL；（2）根據操作步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用30mL量筒量取（用到膠頭滴管）濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．所以還需要的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶。（3）在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量筒壁上的水導致濃鹽酸濃度減少，所量取溶液中溶質的質量減少，其配制的稀鹽酸濃度將偏低。若量取的濃鹽酸經稀釋、冷卻至室溫，注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中，對溶質的物質的量和最終溶液的體積沒有影響，濃度不變。若定容時俯視觀察凹液面最低點與刻線相平，溶液體積偏大，則配制的稀鹽酸濃度將偏低。若用該方法配制氫氧化鈉溶液，則操作過程中動作要快，否則會造成濃度偏低；試分析造成此變化的原因是NaOH易潮解、易吸收空氣中的CO2而變質。（4）根據V==，則c===mol·L－1。