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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

D. 氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

【答案】B

【解析】A. 金屬鈉投入水中，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，反應的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故B正確；C. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，反應生成氨氣、水和碳酸鈉，故C錯誤；D. 氯氣通入水中反應生成的次氯酸為弱酸，用化學式表示，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能力的基本途徑:

(1)實驗1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個實驗中還需用到的一種儀器是_________；

(2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應的現象和相應結論填入空格，“浮”--鈉的密度比水小；“紅”--反應生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；

(3)實驗3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發現熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現象的解釋正確的是_________

A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜

C.氧化鋁的熔點比倡的熔點高 D.打磨砂紙不能除去表面的氧化膜

(4)實驗4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗

生成的氣體體，向反應后的溶液中加入酚酞試液，可以看到__________；

(5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應的氧化劑是__________，該反應每消耗1mol鐵，轉移電子的物質的量為_________。

(6)實驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發生這種顏也變化的原因是(用化學方程式表示):______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液

C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質

（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

（4）根據計算可知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。

（1）該反應中發生還原反應的物質是__________。氧化產物是___________。

（2）用雙線橋標出方程式中的電子得失___________。

2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

（3）當有0.2mol電子發生轉移時，生成的氯氣的體積為_____L（標準狀況）。被氧化的HCl的物質的量為____mol。

（4）若分別用①KMnO4（還原產物是Mn2+）②MnO2（還原產物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用質量分數為36.5%，密度為116g/cm3的濃鹽酸配制240mL 1mol/L的稀鹽酸。請回答下列問題：

（1）需要量取濃鹽酸______mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有______。

（3）在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同)。若量取的濃鹽酸經稀釋、冷卻至室溫，注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中，則配制的稀鹽酸濃度將_______。若定容時俯視觀察凹液面最低點與刻線相平，則配制的稀鹽酸濃度將為_______。若用該方法配制氫氧化鈉溶液，則操作過程中動作要快，否則會造成濃度___；試分析造成此變化的原因是_______。

（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL，則所得鹽酸溶液的物質的量濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列10種物質：①飽和食鹽水；②乙醇；③鐵片；④液態硫酸；⑤碳酸鈣固體⑥干冰；⑦熔融硫酸鉀；⑧鋁條；⑨燒堿；⑩石墨。

（1）用序號回答，能導電的是_____。屬于電解質的是_____。屬于非電解質的是_____。

（2）寫出③與水反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目__________。

（3）寫出⑧與⑨的水溶液反應的離子方程式是_______________________。

（4）儲氫納米碳管的成功研制體現了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質－碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O 七種。請用上述物質填空并配平化學方程式：

C +_____ +□H2SO4－□ +□ +□Cr2(SO4)3+□H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸是重要的化學試劑和工業原料。請回答下列問題：

（1）已知：25℃時，磷酸和氫氟酸的電離常數如下表所示。

物質	H3PO4	HF
電離常數	Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.3×10-8， Ka1=4.2×10-13	Ka=6.6×10-4

向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反應的離子方程式為_____________。

（2）已知：

Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1

Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH=－937 kJ·mol－1

則：①工業上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為_____________。

②一定條件下，在密閉容器中只發生反應Ⅱ，達到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉化率_______（填“ 增大”“ 減小”或“ 不變”，下同）； HF的平衡濃度__________。

（3）工業上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時生成的副產物 CO 可用于制備 H2，原理為

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH。

①一定溫度下，向 10 L 密閉容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 達到平衡時，測得 0～2 min 內用 CO2 表示的反應速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。則 CO的平衡轉化率 α=________；該反應的平衡常數 K=______________。

②在壓強不變的密閉容器中發生上述反應，設起始的，CO 的平衡體積分數（φ）與溫度（T）的關系如圖所示。