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【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種(不考慮水中的H+、OH-),且各離子的物質的量濃度相等，為檢驗上述離子，某興趣小組設計了如下實驗方案：

下列說法正確的是

A. 該污水pH=3是由于Fe3+水解引起的 B. 沉淀I為BaCO3和BaSO4

C. 該污水中一定存在Cl-、Fe2+離子 D. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4

【答案】C

【解析】污水pH=3，則不可能存在HCO3-，加入過量氫氧化鋇生成沉淀1，且沉淀部分溶解，說明含有SO42-，溶液1加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀，應生成AgCl，則含有Cl-。加入過量氫氧化鋇生成的氣體能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，說明氣體為氨氣，則含有NH4+；各離子的物質的量濃度相等，此時溶液中的陰離子所帶負電荷比正電荷多，根據電荷守恒，一定含有Fe2+、Fe3+中的一種或2種。若含有Fe3+，由于溶液顯酸性，此時正電荷比負電荷多，不可能，只能含有Fe2+。A．由以上分析可知一定含有Fe2+，沒有Fe3+，故A錯誤；B．污水pH=3，則不可能存在HCO3-，因此沉淀1中沒有BaCO3，故B錯誤；C．由以上分析可知該污水中一定存在NH4+、Cl-、SO42-、Fe2+，故C正確；D．加入過量氫氧化鋇，溶液1中不含硫酸根離子，沉淀2中不存在硫酸銀沉淀，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發現銅粉溶解，溶液呈藍色，且無氣體逸出，該鹽可能是

A. FeC13 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4

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【題目】某同學用質量分數為36.5%，密度為116g/cm3的濃鹽酸配制240mL 1mol/L的稀鹽酸。請回答下列問題：

（1）需要量取濃鹽酸______mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有______。

（3）在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同)。若量取的濃鹽酸經稀釋、冷卻至室溫，注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中，則配制的稀鹽酸濃度將_______。若定容時俯視觀察凹液面最低點與刻線相平，則配制的稀鹽酸濃度將為_______。若用該方法配制氫氧化鈉溶液，則操作過程中動作要快，否則會造成濃度___；試分析造成此變化的原因是_______。

（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL，則所得鹽酸溶液的物質的量濃度為_______mol/L。

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【題目】磷酸是重要的化學試劑和工業原料。請回答下列問題：

（1）已知：25℃時，磷酸和氫氟酸的電離常數如下表所示。

物質	H3PO4	HF
電離常數	Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.3×10-8， Ka1=4.2×10-13	Ka=6.6×10-4

向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反應的離子方程式為_____________。

（2）已知：

Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1

Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH=－937 kJ·mol－1

則：①工業上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為_____________。

②一定條件下，在密閉容器中只發生反應Ⅱ，達到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉化率_______（填“ 增大”“ 減小”或“ 不變”，下同）； HF的平衡濃度__________。

（3）工業上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時生成的副產物 CO 可用于制備 H2，原理為

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH。

①一定溫度下，向 10 L 密閉容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 達到平衡時，測得 0～2 min 內用 CO2 表示的反應速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。則 CO的平衡轉化率 α=________；該反應的平衡常數 K=______________。

②在壓強不變的密閉容器中發生上述反應，設起始的，CO 的平衡體積分數（φ）與溫度（T）的關系如圖所示。