【題目】對以下兩個反應的分析說法正確的是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A.鋁與氫氧化鈉溶液的反應中，鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑
B.鋁與氫氧化鈉溶液的反應中，當有3mol電子轉移，就會生成3mol還原產物H2
C.在過氧化鈉與水的反應中，氧化劑Na2O2，還原劑為H2O
D.在過氧化鈉與水的反應中，每有1mol電子轉移，就有0.5molO2生成
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【題目】某飽和鏈烴的含氧衍生物X具有如下性質：X+H2O
Y+Z，其中Y的摩爾質量為46g/mol。若X分子中有6個碳原子，則X的結構（不考慮立體結構）最多有（ ）
A.10種B.8種C.7種D.6種
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。
試回答:
（1）A點沉淀的化學式為______。
（2）寫出A點至B點發生反應的離子方程式_______。
（3）求原混合物中AlCl3的質量____和NaOH的物質的量____。
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A.將氯氣溶于水獲得新制氯水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋
C.過量CO2通入NaAlO2溶液中制備氫氧化鋁：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋CO32-
D.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
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【題目】下列有關鐵的化合物的說法不正確的是
A.實驗室為了暫時妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的鐵粉
B.某溶液若加入KSCN溶液，無變化，但通入Cl2后變血紅色，說明原溶液中含有Fe2+
C.欲檢驗FeSO4溶液是否全部變質，可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察紫色是否褪去
D.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應后，溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為1：1
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【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據氯水分別與如圖四種物質作用（四種物質與氯水的重合部分代表物質間的反應，且氯水足量），請回答下列問題：
（1）反應d中，將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環，且兩環顏色不同，下列有關說法中錯誤的是___
A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性
B．內環呈白色外環呈紅色或淺紅色
C．內外環上顏色的差異表明此變化過程中，酸使指示劑的顏色變化比氧化還原反應慢
D．氯氣與水反應中氧化產物是HClO
（2）反應e的離子方程式為___。
（3）反應b有氣體產生，生成該氣體反應的化學方程式為___。
（4）久置的氯水最終會變成___（填名稱），則反應a的化學方程式表示為___。
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【題目】（1）如圖 1 是化學反應中物質變化和能量變化的示意圖。在鋅與稀鹽酸的反應中，E1 _____ E2 (填“>”或“<”或“=”)
（2）工業上利用 CO 和 H2 在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ，已知反應中有關物質的化學鍵鍵能數據如下表所示：
化學鍵 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
則 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=_____kJmol-1
（3）化學興趣小組進行測定中和熱的實驗，裝置如圖，步驟如下。
a．用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 鹽酸倒入如圖裝置的小燒杯中，測出鹽酸溫度。 b．用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液，并用另一溫度計測出其溫度。 c．將 NaOH 溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測得混合液最高溫度。
①實驗中，倒入 NaOH 溶液的正確操作是_____。
A．一次性快速倒入 B．分 3 次倒入 C．邊攪拌邊慢慢倒入
②若將各含 1mol 溶質的 NaOH 稀溶液、Ca(OH)2 稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量分別為 Q1、Q2、Q3，則 Q1、Q2、Q3 的關系為_____。
③假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。某學生實驗后，處理數據，得到實驗變化的溫度為 3.20℃。該實驗測得中和熱ΔH =_____(結果保留一位小數)。
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【題目】工業上用甲苯為原料生產對羥基苯甲酸乙酯
(—種常用的化妝品防腐劑)。其生產過程如下圖所示(反應條件未全部注明)，已知酚羥基(直接接連在苯環上的羥基)具有強還原性:
請回答下列問題:
（1）合成路線中有機物
的名稱為_______。
（2）有機物A的結構簡式為____。
（3）寫出反應②、④的反應類型:__________、__________。
（4）寫出反應③的化學方程式(不必注明反應條件):__________________。
（5）在合成路線中，設計③和⑥的目的是__________。
（6）有機物
的同分異構體有多種，其中既含有酚羥基又含有酯基的同分異構體共有__________種。
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