Question

【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據氯水分別與如圖四種物質作用（四種物質與氯水的重合部分代表物質間的反應，且氯水足量），請回答下列問題：

（1）反應d中，將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環，且兩環顏色不同，下列有關說法中錯誤的是___

A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性

B．內環呈白色外環呈紅色或淺紅色

C．內外環上顏色的差異表明此變化過程中，酸使指示劑的顏色變化比氧化還原反應慢

D．氯氣與水反應中氧化產物是HClO

（2）反應e的離子方程式為___。

（3）反應b有氣體產生，生成該氣體反應的化學方程式為___。

（4）久置的氯水最終會變成___（填名稱），則反應a的化學方程式表示為___。

Answer 1

【答案】C Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 鹽酸 2HClO2HCl＋O2↑

【解析】

（1）氯水具有酸性和漂白性，據此來分析即可；

（2）寫出氯氣在堿液中發生歧化反應的方程式即可；

（3）氯水和碳酸鈉反應的本質是氯水中的鹽酸和碳酸鈉發生反應，得到氣體；

（4）次氯酸不穩定，受熱易分解，因此久置氯水最終的成分是稀鹽酸。

（1）A.氯水滴到試紙中央，會從中間向四周慢慢擴散，因此剛接觸氯水的部分會因其酸性而變紅，接觸時間久的部位因其氧化性而被漂白，A項正確；

B.內環被漂白，呈白色，外環是紅色或淺紅色，B項正確；

C.內環接觸時間久，外環接觸時間短尚未被漂白，因此證明變色反應的速率比氧化還原反應的速率快，C項錯誤；

D.氯氣與水反應歧化，得到的氧化產物為次氯酸，D項正確；

答案選C。

（2）氯氣在堿液中發生歧化反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：；

（3）反應b實際上就是鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：；

（4）久置氯水實際上就是稀鹽酸，反應a是次氯酸遇光發生分解反應生成氯化氫和氧氣，反應的化學方程式為：。