Question

【題目】（1）如圖 1 是化學反應中物質變化和能量變化的示意圖。在鋅與稀鹽酸的反應中，E1 _____ E2 (填“>”或“<”或“=”)

（2）工業上利用 CO 和 H2 在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，已知反應中有關物質的化學鍵鍵能數據如下表所示：

化學鍵	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

則 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=_____kJmol-1

（3）化學興趣小組進行測定中和熱的實驗，裝置如圖，步驟如下。

a．用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 鹽酸倒入如圖裝置的小燒杯中，測出鹽酸溫度。 b．用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液，并用另一溫度計測出其溫度。 c．將 NaOH 溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

①實驗中，倒入 NaOH 溶液的正確操作是_____。

A．一次性快速倒入 B．分 3 次倒入 C．邊攪拌邊慢慢倒入

②若將各含 1mol 溶質的 NaOH 稀溶液、Ca(OH)2 稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量分別為 Q1、Q2、Q3，則 Q1、Q2、Q3 的關系為_____。

③假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。某學生實驗后，處理數據，得到實驗變化的溫度為 3.20℃。該實驗測得中和熱ΔH =_____(結果保留一位小數)。

Answer 1

【答案】< 99 A Q2> Q1>Q3 -53.5kJ/mol

【解析】

（1）活潑金屬與酸的反應屬于放熱反應，即反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應物斷鍵吸收的能量E1小于生成物成鍵釋放的能量E2；

故答案為：<；

（2）根據反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，反應熱=反應物總鍵能生成物總鍵能，故△H=1076 kJ/mol +2×436 kJ/mol (3×413+343+465) kJ/mol =99 kJ/mol；

答案為：99；

（3）①倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，

故答案為：A；

②中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，含 1mol 氫氧化鈉的稀氫氧化鈉溶液和足量稀鹽酸完全反應生成1mol水，放熱57.3kJ；含 1mol 氫氧化鈣的稀氫氧化鈣溶液和足量稀鹽酸完全反應生成2mol水，放熱57.3 kJ×2=114.6kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱，含 1mol一水合氨的稀氨水和足量的稀鹽酸完全反應生成1mol水，放熱小于57.3kJ，所以Q2> Q1>Q3；

故答案為：Q2> Q1>Q3；

③根據中和反應：H+ +OH- =H2O，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液反應生成0.025mol的水；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.20℃=1.3776kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.3776kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.3776kJ×=53.5kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-53.5kJ/mol；

故答案為：-53.5kJ/mol。