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下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．實驗室中配制FeCl₃溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸

B．合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑

C．飽和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度發生改變

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．工業合成氨時常用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉化率

D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)   ΔH＝－92 kJ·mol^－1。
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN₂和3mol H₂，10 min時達到平衡，有0.2 mol NH₃生成，則10 min內用氫氣表示的該反應的平均速率v(H₂)為                     ，H₂的轉化率為__________。
（2）充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是

。
（3）為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有____________

A．降低溫度	B．不斷補充氮氣	C．恒容下充入He來增大壓強
D．升高溫度 E．原料氣不斷循環 F．及時移出氨

（4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進行，反應過程中合金始終保持紅熱，該反應的化學平衡常數K的表達式為________________ ，當升高溫度時，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH₃轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫出溫度T₂下NH₃轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2X(g)+Y(g)

2Z(g)（正反應為放熱），在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和P₂）下，產物Z的物質的量n(Z)與反應時間t的關系如圖所示，下述判斷正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強為P，發生反應：2A（g）+3B（g）

x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）="0.1" mol·L^－¹
（1）若溫度與壓強均未改變，求v（B）
（2）若溫度不變，壓強變為0.9P，求n（D）和x 的值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往需要使用催化劑

D．H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：
FeO（固）＋CO（氣）

Fe（固）＋CO₂（氣）ΔH＞0
（1）則該反應中平衡常數K＝。
（2）已知1100℃時K＝0.263。1100℃時測得高爐中c(CO₂)＝0.025mol·L^－¹，c(CO)＝0.1mol·L^－¹在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態（選填是或否），此時化學反應速率是v_正 v_逆（選填＞，＜，＝）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

C．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．FeS不溶于水

，但能溶于稀鹽酸中