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在一有催化劑的隔熱密閉容器中，充入6molN₂和6m

ol H₂，并使之進行反應： N₂+3H₂

2NH₃(放熱反應），下列情況不能表明反應達到了平衡的是

A．N₂的體積分數保持不變時
B．H₂的體積分數保持不變時	C．NH₃的體積分數保持不變時
D．溫度保持不變時

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)   ΔH＝－92 kJ·mol^－1。
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN₂和3mol H₂，10 min時達到平衡，有0.2 mol NH₃生成，則10 min內用氫氣表示的該反應的平均速率v(H₂)為                     ，H₂的轉化率為__________。
（2）充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是

。
（3）為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有____________

A．降低溫度	B．不斷補充氮氣	C．恒容下充入He來增大壓強
D．升高溫度 E．原料氣不斷循環 F．及時移出氨

（4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進行，反應過程中合金始終保持紅熱，該反應的化學平衡常數K的表達式為________________ ，當升高溫度時，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH₃轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫出溫度T₂下NH₃轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強為P，發生反應：2A（g）+3B（g）

x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）="0.1" mol·L^－¹
（1）若溫度與壓強均未改變，求v（B）
（2）若溫度不變，壓強變為0.9P，求n（D）和x 的值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已經建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變時化學平衡向正反應方向移動，下列敘述正確的是①生成物的質量分數一定增加 ②生成物的產量一定增加 ③反應物的轉化率一定增加 ④反應物的濃度一定減小 ⑤正反應速率一定比逆反應速率大
A ①②③④⑤ B ②④⑤ C ②⑤ D ⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g) △H<0。在一定溫度下將1mol A和2molB加入如右圖所示甲容器中，將2 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內反應均達到平衡狀態(如圖所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

A．保持乙中壓強不變，升高溫度，達到新的平衡后，乙中平均相對分子質量增大
B．保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，達到新平衡后，一定有c(B)_乙＞c(B)_甲
C．若該溫度下反應的K=1，則甲中B和乙中C的轉化率均為66.7%
D．保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達到新的平衡后，c(B)_甲＝2c(B)_乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一容積恒定密閉容器中，等物質的量的A和B發生如下反應：A(g)+2B(g)

2C(g)，一段時間后反應達到平衡，若同溫度下所得混合氣體壓強是原來的4/5，則這時A的轉化率是

A．40%　　　

B．50%　　　

C．60%　　　

D．70%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氟化氫氣體存在下列平衡：2(HF)₃

3(HF)₂，(HF)₂

2HF；若平衡時混合氣體的平均摩爾質量為42 g·mol^-1，則(HF)₃在平衡混合氣中的體積分數為

A．小于10%

B．大于10%

C．等于10%

D．大于或等于10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往需要使用催化劑

D．H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：
FeO（固）＋CO（氣）

Fe（固）＋CO₂（氣）ΔH＞0
（1）則該反應中平衡常數K＝。
（2）已知1100℃時K＝0.263。1100℃時測得高爐中c(CO₂)＝0.025mol·L^－¹，c(CO)＝0.1mol·L^－¹在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態（選填是或否），此時化學反應速率是v_正 v_逆（選填＞，＜，＝）

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