Question

經測定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，其可能的情形是(    )

A.該溶液可能由0.1 mool／L的CH₃COOH溶液與0.1 mol／L的NaOH溶液等體積混合而成

B.該溶液可以由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

C.該溶液中離子濃度的關系符合c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＞c(Na⁺)+c(H⁺)

D.在上述溶液中加入適量NaOH，離子濃度大小可改變為c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer 1

B

解析：此題考查溶液中離子濃度大小的比較。含有H⁺、OH^-、Na⁺、CH₃COO^-這四種離子的溶液有多種可能，如CH₃COONa溶液、CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液、CH₃COONa與NaOH的混合溶液等。而題中已經明確說明該溶液四種離子濃度大小關系c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺) ＞c(H⁺)＞c(OH^-)，再由溶液電荷守恒有f(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，可得該溶液中溶質只能是CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液，且CH₃COOH大大過量。