Question

（10分）在常溫下，用一定濃度的CH₃COOH溶液滴定V mL同濃度NaOH溶液時得到的滴定曲線如下圖：

經測定某溶液中只含有Na⁺、CHCOO^－、H⁺、OH^－ 四種離子，已知這種溶液含有一種或兩種溶質。查資料表明等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液顯酸性 。試完成下列各題：

（1）試分析上圖所表示滴定過程的b、d兩點可能的溶質組合：

b點_____________________，d點____________________。

（2）分別指出上圖a、c兩點所存在的微粒的離子濃度大小關系：

a點：_________________________________________________________________________

c點：_________________________________________________________________________

（3）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質有關，試分析上圖a、b、c、d點，水的電離程度最大的是______。

（4）有關這種溶液，下列的說法不正確的是_________

A．若溶液中粒子間滿足：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)，則溶液中溶質可能為CH₃COONa和NaOH

B．若溶液中粒子間滿足c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c (OH^－)，則溶液中溶質一定只有CH₃COONa

C．若溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)，則該溶液一定顯中性

D．若溶液中c(CH₃COOH)>c(Na⁺)，則溶液一定顯酸性

E．溶液中離子間可能滿足c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

（5）若溶液是由體積相等的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(CH₃COOH)____________c(NaOH)（填“>”“<”或“=”）。

 

Answer 1

（1）b點：CH₃COONa(1分)，d點：CH₃COONa和CH₃COOH（1分）

（2）a點：C（Na⁺）＞C(OH^_)＞C(CH₃COO^-) ＞C(H⁺)（2分）

c點：C（Na⁺）=C(CH₃COO^-)＞C(OH^_)=C(H⁺)；（2分）

（3）C（1分）

（4）B E(2分)

（5）＞（1分）

解析: