Question

經測定某溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，且離子濃度大小順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），其可能的情形是（　　）

A．該溶液是CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液

B．該溶液是CH₃COONa溶液

C．該溶液是CH₃COONa和NaOH的混合溶液

D．向該溶液中加入適量NaOH，可使溶液中離子濃度大小改變為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：某溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，則溶液可能為醋酸鈉溶液或醋酸鈉與醋酸的混合溶液或醋酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，
再根據離子濃度大小順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則不能為醋酸鈉溶液，不能為醋酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，
則溶液為醋酸鈉與醋酸的混合溶液，加入適量NaOH，醋酸鈉的含量增大，醋酸減少，結合電荷守恒來分析離子濃度的關系．

解答：解：A、CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，由弱酸的電離大于鹽的水解可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B、溶液是CH₃COONa溶液時，因醋酸根離子水解，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、CH₃COONa和NaOH的混合溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），且c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中加入適量NaOH，醋酸鈉的含量增大，醋酸減少，氫氧根離子增多，氫離子減少，當c（OH^-）＞c（H⁺）時，由電荷守恒
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題較難，考查學生利用溶液中的離子即離子的濃度關系來分析溶液中的溶質，然后利用電離和水解的知識來解答即可，D項是學生解答的難點，應學會利用電荷守恒來分析．