Question

將由Mg和Al組成的一定質量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。則下列說法正確的是

A．上述由Mg和Al組成的混合物的質量為8g

B．硫酸的物質的量濃度為1 mol·L－1

C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L

D．NaOH溶液的物質的量濃度為3.75 mol·L－1

Answer 1

B

解析試題分析：A、混合質量為0.15×24+0.35×27="9" g，錯誤；B、氫氧化鈉的物質的量濃度是0.2mol÷0.04L＝5.0mol/L，則沉淀最大值是生成硫酸鈉是（0.2L×5mol/L）÷2＝0.5mol，所以稀硫酸的濃度是0.5mol÷0.5L＝1.0mol/L，正確；C、稀硫酸反應生成的氫氣是0.3mol＋0.15mol＝0.45mol，標準狀況下的體積是10.08L，錯誤；D、根據反應Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可知，氫氧化鈉的物質的量濃度是0.2mol÷0.04L＝5.0mol/L，錯誤。
考點：考查了圖像的分析和計算。