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用一小粒鈉投入水中,實(shí)驗(yàn)操作和過程中不可能感知或觀察到的現(xiàn)象是

A.鈉的熔點(diǎn)低 B.鈉呈銀白色、硬度小
C.鈉有延展性,導(dǎo)電性好 D.鈉具有強(qiáng)還原性

C

解析試題分析:A、鈉逐漸熔化,可以觀察到這個現(xiàn)象;B、鈉熔化成銀白色金屬小球,說明鈉熔點(diǎn)低,且是銀白色的;C、鈉有延展性,導(dǎo)電性好在這個實(shí)驗(yàn)中感覺不到;D、鈉與水劇烈反應(yīng),說明鈉的還原性較強(qiáng)。
考點(diǎn):鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是(   )

A.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中
B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體水溶液一定顯堿性
C.NaCl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時,蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時即停止加熱
D.向AlCl3溶液中滴加氨水,會產(chǎn)生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量鹽酸,笫二份先加熱使其完全分解
再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸,則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為

A.2:1B.1:1C.1:2D.4:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng),則在相同的條件下,產(chǎn)生氫氣的體積比是

A.1:1 B.3:4 C.2:3 D.4:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)常見金屬及其化合物的說法正確的是:

A.氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉無明顯顏色變化
B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C.AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-,則與過量NH3·H2O也生成AlO2-
D.常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中金屬可完全溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將由Mg和Al組成的一定質(zhì)量的混合物投入500 mL 稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是

A.上述由Mg和Al組成的混合物的質(zhì)量為8g
B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為3.75 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 
B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 
C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 
D.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作凈水劑 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將ag Mg、Al合金完全溶解在V1L、c1mol/L的鹽酸溶液中,產(chǎn)生bgH2。再向反應(yīng)后的溶液中加入V2L,c2mol/LNaOH溶液,恰好使沉淀達(dá)到最大值,且沉淀質(zhì)量為dg。則下列關(guān)系式錯誤的是(  )

A.合金中的物質(zhì)的量為(24b-a)/9mol 
B.d=a+17b 
C. 
D.與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ;濾渣Ⅰ的主要成分為     (填化學(xué)式)。
(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為      (填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是                     (用離子方程式表示)。
(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是       ;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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同步練習(xí)冊答案
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