Question

將2.72g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得反應(yīng)后放出標準狀況下氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1

B．反應(yīng)后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

C．實際參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為0.08mol

D．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

Answer 1

C

解析試題分析：鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：①Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，② Fe+2FeCl₃=3FeCl_2.③Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑因為n(H₂)=0.224L∕22.4L·mol^-1=0.01mol。所以發(fā)生地三個反應(yīng)消耗的鐵是m(Fe)=0.56g其余固體恰好發(fā)生①②反應(yīng)。由這兩個方程式可得關(guān)系式是：Fe₂O₃- Fe。質(zhì)量關(guān)系是160份氧化鐵對應(yīng)56份鐵。而總質(zhì)量是2.72g-0.56g=2.16g.所以m(Fe₂O₃)=1.6g即n(Fe₂O₃)=0.01mol發(fā)生②反應(yīng)的鐵質(zhì)量為：m(Fe)="0.56g," n(Fe)=0.01mol鐵原子總物質(zhì)的量為n(Fe)=0.01+0.01+0.01×2=0.04mol。最后溶液是FeCl₂溶液。n(Cl-)="2" n(Fe)=0.08mol。所以n(HCl)=n(Cl-)=0.08mol。C正確。A中原混合物中n(Fe)∶n(Fe₂O₃)＝（0.01+0.01）∶0.01=2：1.錯誤。由于最后溶液是FeCl₂溶液，不含氯化鐵，向溶液中滴入KSCN溶液，也不顯紅色所以B錯誤，D 錯誤。
考點：考查一種物質(zhì)與多種物質(zhì)的混合物反應(yīng)時的先后順序的知識。