Question

【題目】常溫下，下列選項不正確的是(　　)

A. 已知A－＋H2B(過量)= HA＋HB－，則水解能力：HB－＜A－＜B2－

B. 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液pH=a，則由水電離產生的c(OH－)=10－a mol/L

C. 在Na2SO3溶液中有： c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（H2SO3）

D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

Answer 1

【答案】A

【解析】A、據反應A－＋H2B(過量)= HA＋HB－，可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，對應的酸根離子得H+能力越強，水解能力越強，有HB-生成，說明得電子能力A-大于HB-，結合離子能力順序為A->B2->HB-，則水解能力：A->B2->HB-，選項A不正確；B、氨水與鹽酸恰好完全中和時的產物是氯化銨，銨根離子水解，所以溶液中的氫離子也就是水電離產生的氫離子，而水電離產生的氫離子與水電離產生的氫氧根離子相等，溶液pH=a，則由水電離產生的c(OH－)= c(H+)=10－a mol/L，選項B正確；C、在Na2SO3溶液中存在物料守恒： c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（H2SO3），選項C正確；D、FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl 加入CuO 后消耗了HCl生成CuCl2而使平衡正向移動，產生Fe(OH)3 沉淀，過濾，從而除去除去FeCl3，選項D正確。答案選A。