【題目】下列關于氯水的敘述，正確的是（ ）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D.氯水放置數天后pH值將變小
【答案】BD
【解析】解：A．氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反應，HClO為弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A錯誤；B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO具有強氧化性、漂白性，可使藍色石蕊試紙褪色，故B正確；
C．光照氯水，在光照條件下發生：2HClO 
2HCl+O2 ， 生成氣體為O2 ， 故C錯誤；
D．光照下生成HCl，溶液酸性變強，pH減小，故D正確．
故選BD．
氯氣微溶于水，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反應，其中HClO具有強氧化性、漂白性和不穩定性，在光照條件下發生2HClO 2HCl+O2 ， 以此進行分析．
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【題目】用鋅片與1 mol·L－1稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A. 對該反應體系加熱
B. 用濃硫酸代替稀鹽酸
C. 不用鋅片，改用鋅粉
D. 加入少量1 mol·L－1硫酸
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【題目】關于強、弱電解質的敘述不正確的是
A.強電解質在溶液中完全電離成陰、陽離子
B.強電解質溶液導電能力不一定比弱電解質溶液導電能力強
C.同一弱電解質同濃度的溶液，溫度不同時，導電能力不同
D.強電解質易溶于水，弱電解質一定難溶于水
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【題目】下列檢驗方法與結論相符的一組是（ ）
序號 | 檢 驗 方 法 | 結 論 |
A | 向一種未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀 | 未知溶液中一定含有Cl﹣ |
B | 向一種未知溶液中滴加鹽酸，有氣泡產生 | 未知溶液中一定含有CO |
C | 將一種未知氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復紅色 | 未知氣體是SO2 |
D | 向一種未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀 | 未知溶液中一定含有SO |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)。25℃時，草酸的電離平衡常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數為K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。回答下列問題：
（1）相同條件下等物質的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；
（2）常溫下將20 mL 0.4 mol/L的KOH溶液與20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為_______________________；
（3）25℃時向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20 mL，能否產生沉淀________（填“能”或“不能”）.
（4）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應，某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000molL-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。
①高錳酸鉀溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，寫出滴定過程中發生反應的離子方程式 _____________________________。
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 ______________（填編號）。
①判斷滴定終點的方法是：_________________________________________。
②若配制酸性KMnO4標準溶液時,俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進行后續實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。
實驗編號 | 溫 度（℃） | 催化劑用量(g) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 實驗目的 a.實驗1和2探究 b.實驗1 和3 探究反應物濃度對該反應速率的影響； c.實驗1 和4 探究催化劑對該反應速率的影響。 | |
體積（mL） | 濃度 (molL-1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 | |
①寫出表中a 對應的實驗目的_______________________；
②該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號 | 溶液褪色所需時間（min） | ||
第1 次 | 第2 次 | 第3 次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數據后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。某同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述改進的實驗方案________。
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【題目】常溫下，下列選項不正確的是( )
A. 已知A－＋H2B(過量)= HA＋HB－，則水解能力：HB－＜A－＜B2－
B. 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液pH=a，則由水電離產生的c(OH－)=10－a mol/L
C. 在Na2SO3溶液中有： c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（H2SO3）
D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
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【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如右圖所示．則下列說法正確的是（ ） 
A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32﹣ ， 一定含有SO42﹣和NO3﹣
C.溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D.三種離子的物質的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1
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【題目】下列有關苯的敘述中錯誤的是( )
A.苯在催化劑作用下能與液溴發生取代反應
B.在一定條件下苯能與氯氣發生加成反應
C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色
D.在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙紅色
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