Question

【題目】某同學用15molL﹣1濃硫酸，按下列步驟配2505mL0.1molL﹣1H2SO4溶液，請回答有關(guān)問題．
（1）完成下列表格：

實驗步驟	有關(guān)問題
①計算所需濃硫酸的體積	需取濃硫酸（）mL
②量 取濃硫酸	需要用到的主要儀器是：
③將 濃硫酸并攪拌	該操作要做到膽大心細，杜絕事故發(fā)生
④待溶液冷卻至室溫，將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至 mL容量瓶中	要注意把洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時當加水至刻度線1﹣2cm處后的正確操作是：

（2）本實驗不需要用到的儀器是
a．玻璃棒 b．燒杯 c．天平 d膠頭滴管
（3）在進行④步操作時，不慎將溶液濺到容量瓶外，則配制溶液的濃度將（填寫偏高、偏低、不影響．下同）．若配制時容量瓶沒有干燥，則配制溶液濃度將 ．
（4）某研究人員應用如圖研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸汽．請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是 ．
②通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是從集氣瓶C中濕潤的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ．
③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，請在圖D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施．

Answer 1

【答案】
（1）1.7；5mL量筒；250mL；沿著玻璃棒緩緩注入盛有水的燒杯中；改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切
（2）c
（3）偏低；不影響
（4）干燥劑；干燥氯氣不具有漂白性；次氯酸具有漂白性
【解析】解：配250mL0.1molL﹣1H2SO4溶液，應選擇250mL容量瓶，設需要15molL﹣1濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×15mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=1.7mL；需要用到的主要儀器為5mL量筒；濃硫酸稀釋的正確操作：將濃硫酸沿著玻璃棒緩緩注入盛有水的燒杯中并攪拌；定容的正確操作為：向容量瓶中加水至刻度線1﹣2cm處后改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；所以答案是：

實驗步驟	有關(guān)問題
（1）計算所需濃硫酸的體積	需取濃硫酸（ 1.7）mL
（2）量 取濃硫酸	需要用到的主要儀器是：5mL量筒
（3）將 濃硫酸 沿著玻璃棒緩緩注入盛有水的燒杯中并攪拌	該操作要做到膽大心細，杜絕事故發(fā)生
（4）待溶液冷卻至室溫，將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至 250mL容量瓶中	要注意把洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時當加水至刻度線1﹣2cm處后的正確操作是：改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：托盤天平；
故選：c；（3）在進行④步操作時，不慎將溶液濺到容量瓶外，導致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制溶液的濃度將偏低；若配制時容量瓶沒有干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，則配制溶液濃度將不受影響；所以答案是：偏低；不影響；（4）①濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；
所以答案是：干燥氯氣；②通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的有色布條不褪色可知氯氣不具有漂白性，從從集氣瓶C中濕潤的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；所以答案是：干燥氯氣不具有漂白性；次氯酸具有漂白性；
③氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收，方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，裝置圖為 ；所以答案是： ；
【考點精析】關(guān)于本題考查的氯氣的化學性質(zhì)，需要了解氯氣的化學性質(zhì)：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質(zhì)反應才能得出正確答案．