Question

【題目】如圖是一個電化學過程的示意圖．
請回答下列問題：
（1）圖中甲池是（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
（2）A（石墨）電極的名稱是（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”）．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式
（4）乙池中反應的化學方程式為當乙池中B（Ag）極質量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為L（標準狀況），此時丙池中某電極析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是 A．MgSO4B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）原電池
（2）陽極
（3）CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O
（4）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；0.28；BD
【解析】解：（1）甲池能自發的進行氧化還原反應，所以屬于原電池，所以答案是：原電池；（2）乙是電解池，甲為原電池，通氧氣的是正極，A和正極相連，為電解池中的陽極，所以答案是：陽極；（3）燃料電池中，負極上通入燃料，堿性條件下，甲醇水中和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，所以電極反應式為：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O， 所以答案是：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；（4）乙池是電解池，碳作陽極，銀作陰極，所以反應是電解硝酸銀溶液，電池反應式為：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 ， 乙池是電解池，B極上銀離子得電子發生還原反應而析出銀，根據轉移電子相等，當乙池中B極的質量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積= ×22.4L/mol=0.28L，
丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質，則金屬元素在氫元素之后，D電極連接甲醇電極，所以D是陰極，根據轉移電子相等知，當析出一價金屬時，其摩爾質量= =32g/mol，如果金屬完全析出時還繼續電解才能與乙中轉移電子數相等，則析出的金屬摩爾質量大于32g/mol，則D正確；
當析出的是二價金屬，則
=64g/mol，所以該金屬是銅，則溶液是硫酸銅溶液，故選BD，
所以答案是：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；0.28；BD．