Question

【題目】(2014福建)元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為 。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是 (填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

① 完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

② II中轉化的基本反應類型是 ，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。

（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

① D是 (填離子符號)。

② B→A＋C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。

Answer 1

【答案】（1） （2）b、c

（3）① 1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑

② 復分解反應 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體

（4）① ClO4－ ② 3ClO－(aq)＝ClO3－ (aq)＋2Cl－(aq)，ΔH＝－117KJ·mol－1

【解析】本題的解題方法是應用物質結構與元素周期律、電解、氧化還原反應等知識等去分析作答。

（1）與氯元素同族的短周期元素為氟元素，其原子結構示意圖為。

（2）非金屬單質的氧化性、非金屬元素的氫化物的穩定性能作為判斷非金屬性遞變規律的判斷依據，而非金屬單質的熔點(物理性質)、非金屬元素的氫化物的酸性(沒有相似的遞變規律)不能作為判斷非金屬性遞變規律的判斷依據。

（3）① 首先分析80 ℃下電解NaCl溶液在陽極產生NaClO3，在陰極產生H2，然后根據氧化還原反應化合價升降法將其配平。

② II中所發生的反應為：NaClO3＋KCl＝KClO3↓＋NaCl，屬于復分解反應；由于室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體，故該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出。

（4）① 據圖知D對應的化合價為＋7，則其含氯的離子為ClO4－ 。② 據圖知A為Cl－，B為ClO－，C為ClO3－ ，則B→A＋C反應的化學方程式(并標出狀態)為：3ClO－ (aq)＝ClO3－ (aq)＋2Cl－(aq)，反應放出熱量：60×3－63×1－0×2＝117KJ/mol，故其反應熱ΔH＝－117KJ/mol，綜上便可寫出完整的熱化學方程式。