【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）
A.SiO2和H2O
B.SO2和Na2O2
C.NaCl和HCl
D.AlCl3和KCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為回收利用廢釩催化劑(含有V205、V0S04及不溶性殘?jiān)?/span>），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：
部分含釩物質(zhì)常溫時(shí)在水中的溶解性如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）廢釩催化劑，粉碎的目的是 ，V0S04溶液水解顯酸性，離子方程式為
（2）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：在紙漏斗中加入鋁熱劑后，再
（3）為了提高釩的浸出率，反應(yīng)①用Na2SO3和硫酸酸浸使催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的V0S04，與水浸液合并，再通過(guò)反應(yīng)②用KClO3氧化,使+4價(jià)的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4反應(yīng)①的離子方程式為
（4）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）已知常溫下NH4VO3的溶解度為0.468g/100g水，則NH4VO3的溶度積常數(shù)約為 (已知V的相對(duì)原子質(zhì)量為51)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是 ( )
A. 石油裂解得到的汽油是純凈物 B. 石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
C. 天然氣是一種清潔的化石燃料 D. 水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）
查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無(wú)氣體生成。
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實(shí)驗(yàn)操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時(shí)間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是 ，D裝置的作用是 。
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是 。
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。
a．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。
生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是 。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是 （寫(xiě)名稱）。
b．乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是 。
（5）實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉，下列說(shuō)法正確的是 。
a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用
b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH>1
c．已知亞硝酸電離平衡常數(shù)為Ka；亞硝酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
d．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】—定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示
則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 醋酸的電離程度：a<b<c
B. 溶液的pH值：b<a<c
C. 蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH值一定偏大
D. 若分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10 mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a=b=c
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(2014福建)元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號(hào))。
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶體
① 完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。
② II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是 。
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。
① D是 (填離子符號(hào))。
② B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列操作或試劑的選擇不合理的是（ ）
A. 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)
B. 可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉
C. 可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉
D. 可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)外加電流的保護(hù)中，下列敘述正確的是
A. 被保護(hù)的金屬與電源的正極相連
B. 被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連
C. 在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)
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