【題目】（1）某溫度（t ℃）時，水的KW＝1×10－13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a∶b＝____________。
（2）已知25 ℃時0.1 mol/L醋酸溶液達到平衡（HAc
H＋＋Ac－）時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡____________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
【答案】（1）大于 25 ℃時KW＝10－14，升高溫度水的電離平衡正向移動，使KW增大 10∶1 （2）向右 增大
【解析】
試題分析：（1）由于水的電離吸熱，25 ℃時KW＝10－14，升高溫度水的電離平衡正向移動，使KW增大，則該溫度大于25 ℃；將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則aL×0.01mol/L＝0.1mol/L×bL，解得a∶b＝10∶1。
（2）已知25 ℃時0.1 mol/L醋酸溶液達到平衡時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則溶液中氫離子濃度減小，所以醋酸的電離平衡向右移動；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液，醋酸根的濃度增大，電離平衡向左移動，氫離子濃度減小，則溶液的pH值增大。
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列問題：
(1)10種元素中，化學性質最不活潑的是________________。
(2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___________。
(3)②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________。
(4)元素⑦的氫化物常溫下和元素⑧的單質反應的化學方程式為：____________。
(5)①和⑨兩種元素形成化合物的化學式為_________，該化合物溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為_______________。
(6)已知元素的電負性與元素的化合價一樣，也是J已索的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
電負性 | 1.5 | 2 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
試結合元素周期律知識完成下列問題：
(1)根據上表給出的數據，推測元素的電負性的變化規律是：_________，_________。
(2)預測Br與I元素電負性的大小關系_________，前四周期中，電負性最小的元素是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）
查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。
（1）A中反應的化學方程式是 。
（2）B中觀察的主要現象是 ，D裝置的作用是 。
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的操作是 。
（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。
a．甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。
生成碳酸鈉的化學方程式是 。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是 （寫名稱）。
b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 。
（5）實驗經改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列說法正確的是 。
a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用
b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH>1
c．已知亞硝酸電離平衡常數為Ka；亞硝酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
d．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2014福建)元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為 。
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是 (填序號)。
a．Cl2、Br2、I2的熔點 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶體
① 完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。
② II中轉化的基本反應類型是 ，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。
① D是 (填離子符號)。
② B→A＋C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列操作或試劑的選擇不合理的是（ ）
A. 可用蒸發結晶的方法從碘水中提取碘單質
B. 可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉
C. 可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉
D. 可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸
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【題目】關于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）（ ）
A. 7．8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0．2NA
B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應低溫能自發進行
C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子
D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：Z＞Y＞X
B. 氣態氫化物的穩定性：W＞R
C. W最高價氧化物對應的水化物是強堿
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將純鐵片和純銅片按下圖所示插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是
A. 甲裝置中電能轉化為化學能
B. 兩個裝置中銅片表面均有氣泡產生
C. 甲裝置中H+移向銅片發生還原反應
D. 甲中負極上發生的電極反應為Fe-3e-=Fe3+
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