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【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是

A. 乙醛與氧氣制乙酸;苯與氫氣制環(huán)已烷

B. 葡萄糖與新制銀氨溶液共熱;蔗糖與稀硫酸共熱

C. 丙酮與氫氣反應(yīng)制2-丙醇;乙烯與氯化氯反應(yīng)制氯乙烷

D. 乙醇與乙酸制乙酸乙酯;溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液制乙烯

【答案】C

【解析】本題考查的是有機物的反應(yīng)類型,難度較小。

A.乙醛和氧氣的反應(yīng)為氧化反應(yīng),苯和氫氣的反應(yīng)為還原反應(yīng),故錯誤;B.葡萄糖和銀氨溶液的反應(yīng)為氧化反應(yīng),蔗糖在稀硫酸作用下反應(yīng)為水解反應(yīng),故錯誤;C.丙酮與氫氣反應(yīng)為加成反應(yīng),乙烯和氯化氫的反應(yīng)為加成反應(yīng),故正確;D.乙醇和乙酸的反應(yīng)為取代反應(yīng),溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液的反應(yīng)為消去反應(yīng),故錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 甲苯 B. 硫化氫 C. 乙烷 D. 乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中甲、乙、丙均含有相同的某種元素丁是一種常見氣體單質(zhì)它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若甲為Na,則戊可能是H2O

B.若甲為C2H4則戊可能是O2

C.若甲為NO,則戊可能是H2O

D.若甲為Cl2則戊可能是NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要除去SiO2中混有的少量CaO雜質(zhì),最適宜的試劑是(
A.純堿溶液
B.鹽酸
C.硫酸
D.苛性鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/span>( )

A. CuO→Cu B. Fe→FeCl2

C. H2SO4→H2 D. HNO3→N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是

A.圖甲為在水溶液中H+和OH的濃度變化曲線,恒溫稀釋可實現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化

B.圖乙為H2O2在有、無催化劑下的分解反應(yīng)曲線b表示有催化劑時的反應(yīng)

C.圖丙可表示用0.0110mol/L鹽酸滴定0.0110mol/L氨水時的滴定曲線

D.圖丁為NaCl中混有少量KNO3,除去KNO3可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號回答下列問題:

(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________________

(2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是___________

(3)②、③、④三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是____________

(4)元素⑦的氫化物常溫下和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________

(5)①和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為_________,該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

(6)已知元素的電負性與元素的化合價一樣,也是J已索的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性。

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

1.5

2

1.5

2.5

2.8

4

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),推測元素的電負性的變化規(guī)律是:__________________

(2)預(yù)測Br與I元素電負性的大小關(guān)系_________,前四周期中,電負性最小的元素是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為回收利用廢釩催化劑(含有V205V0S04及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝主要流程如下

部分含釩物質(zhì)常溫在水中的溶解性如下:

回答下列問題:

(1)廢釩催化劑,粉碎的目的是 V0S04溶液水解顯酸性,離子方程式為

(2)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是在紙漏斗中加入鋁熱劑后,再

(3)為了提高釩的浸出率,反應(yīng)Na2SO3酸酸浸使催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的V0S04與水浸液合并再通過反應(yīng)KClO3氧化,使+4價的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4反應(yīng)的離子方程式為

(4)該工藝中反應(yīng)的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式為

(5)已知常溫NH4VO3溶解度0.468g/100g,則NH4VO3的溶度積常數(shù) (已知V的相對原子質(zhì)量為51)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2014福建)元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。

a.Cl2、Br2、I2的熔點 b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

① 完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□

II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是

(4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

① D是 (填離子符號)。

② B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號表示)。

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同步練習(xí)冊答案
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