Question

【題目】鋅與100mL 18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是(　　)

A. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1 B. 反應中共消耗1.8mol H2SO4

C. 反應中共消耗97.5g Zn D. 反應中共轉移3mol電子

Answer 1

【答案】A

【解析】生成氣體的物質的量為： =1.5mol，溶液剩余硫酸的物質的量為： ×1L×0.1mol/L=0.05mol，參加反應的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設反應生成xmolSO2，ymolH2，

Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2xx

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

y yy

則：x+y=1.5，2x+y=1.8，解之得 x=0.3，y=1.2；所以反應會生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣；A．氣體A為SO2和H2的混合物，且V(SO2)：V(H2)=1：4，故A錯誤；B．由以上計算可知，反應中共消耗1.8molH2SO4，故B正確；C．反應中共消耗金屬Zn的質量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g，故C正確；D．在反應Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫轉移電子為0.6mol，反應Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氫氣轉移電子2.4mol，所以反應中共轉移3mol電子，故D正確；故答案為A。