【題目】用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是
A. CuO B. H2O C. CuSO4 D. Cu(OH)2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知濃度的下列溶液，當(dāng)溫度升高時pH不變的是
A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. CH3COONa
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋅與100mL 18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是( )
A. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1 B. 反應(yīng)中共消耗1.8mol H2SO4
C. 反應(yīng)中共消耗97.5g Zn D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）＞
（2）用電子式表示X和W形成化合物的過程
（3）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式
（4）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 ． 實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有鍵（填離子或共價）
（6）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式_________________。
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_____________________________________。
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________； 向G溶液加入A的離子方程式_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．根據(jù)圖1回答： 
（1）寫出選用物質(zhì)的名稱：A ， B ， C
（2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為 ，
（3）根據(jù)圖2回答：
乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是 ，
（4）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；
（5）B處的反應(yīng)的離子方程式： ．
（6）有同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計有明顯的不足，你認(rèn)為不足之處為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是( )
A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素全部在第ⅡA族和第ⅡB族
B. 副族是完全由長周期元素構(gòu)成的族
C. 每個橫行是一個周期,每個縱行是一個族
D. 第ⅠA族又稱堿金屬元素,第ⅦA族又稱鹵族元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．
（1）B2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ， DE2的電子式 ．
（2）A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>（用具體符號表示）．
（3）A、E形成的是（填共價或離子）化合物
（4）C在周期表中的位置是
（5）由元素C形成的單質(zhì)Y與由A,B,F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 ．
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