Question

【題目】已知還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣ ， 下列離子方程式正確的是（ ）
A.將少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
B.將足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C.將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣
D.將672mLCl2（標(biāo)況）通入250mL 0.1molL﹣1的FeI2溶液中：2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+

Answer 1

【答案】D
【解析】解：已知還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣ ， 加氧化劑，先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，
A．將少量Cl2通入FeBr2溶液中，只氧化Fe2+ ， 則離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 故A錯誤；
B．足量Cl2通入FeBr2溶液中氧化Fe2+、Br﹣ ， 則離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ ， 故B錯誤；
C．將少量Cl2通入FeI2溶液中，只氧化I﹣而不氧化Fe2+ ， 則離子方程式為：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ ， 故C錯誤；
D．先氧化I﹣ ， 再氧化Fe2+ ， n（Cl2）= =0.03mol，n（FeI2）=0.25L×0.1molL﹣1=0.25mol，由物質(zhì)的量之間的關(guān)系寫出方程式為：2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+ ， 故D正確；
故選D．
已知還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣ ， 加氧化劑，先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，
A．只氧化Fe2+；
B．足量Cl2通入FeBr2溶液中氧化Fe2+、Br﹣；
C．只氧化I﹣而不氧化Fe2+；
D．先氧化I﹣ ， 再氧化Fe2+ ， 根據(jù)物質(zhì)的量之間的關(guān)系計(jì)算．