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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強

D．Na₂CO₃溶液中加酚酞，溶液變紅，加熱，顏色變深

試題分析：A、開啟啤酒瓶后，壓強減小，平衡向體積增大的方向發展，所以泛起大量泡沫，錯誤；B、因為反應前后氣體體積不變，所以增大壓強對平衡沒有影響，正確；C、加入CaCO₃后與

結合生成

和

，使溶液中的

減少，所以平衡向右移動，生成生成更多的次氯酸，溶液漂白性增強，錯誤；D、溶液中的

與

結合，使溶液呈堿性，升高溫度，使平衡右移，錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：

溫度（℃）	360	440	520
K值	0．036	0．010	0．0038

（1）①由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是                               。
② 理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是         。（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度             d．及時分離出產物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過反應 CH₄(g) + H₂O (g)

CO(g) + 3H₂(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的

恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P₁ P₂（填“>”、“=”或“<”）。
②該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H₂還可通過反應CO(g) + H₂O(g)

CO₂ (g) + H₂(g) 獲取。
①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0．08 mol·L^-1，則平衡時CO的轉化率為，該溫度下反應的平衡常數K值為。
②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是（填序號）。
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂
d．混合氣中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時放出熱量Q₁，向另一個體積相同的容器中通入1molSO₂、0．5molO₂和1molSO₃，達到平衡時放出熱量Q₂。則下列關系式正確的是（）

A．Q₁＝Q₂＝197KJ

B．Q₁＜Q₂＜197KJ

C．Q₂＜Q₁＜197KJ

D．Q₁＝Q₂＜197KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) (正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是

A．若降低溫度，可以減慢反應速率

B．催化劑既能加快化學反應速率，又能提高SO₂的轉化率

C．氧氣足量時，SO₂不能完全轉化為SO₃

D．達到平衡時，SO₂和SO₃的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，在一恒定壓強的容器中進行，下列可以判斷此反應達到平衡狀態的是（）

A．混合氣體的體積保持不變	B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體平均相對分子質量保持不變	D．混合氣體顏色保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)