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對于反應：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，在一恒定壓強的容器中進行，下列可以判斷此反應達到平衡狀態的是（）

A．混合氣體的體積保持不變	B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體平均相對分子質量保持不變	D．混合氣體顏色保持不變

試題分析：可逆反應平衡狀態的判斷依據為： (1)“雙向同時，符合比例”:反應速率必須一個是正反應的速率,一個是逆反應的速率,速率用不同物質表示時，速率之比等于方程式前的系數比；(2)“變量不變，已達平衡”:如果一個量隨反應的進行而改變,當它不變時達到平衡狀態;一個隨反應的進行保持不變的量—恒量,不能作為是否是平衡狀態的判斷依據。對于反應：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，反應前后氣體的物質的量和質量保持不變，在一恒定壓強的容器中進行，根據阿伏加德羅定律及密度和摩爾質量的定義分析知，混合氣體的體積、密度、相對分子質量均為恒量，不能作為是否是平衡狀態的判斷依據，混合氣體顏色是由碘蒸氣的濃度決定的，碘蒸氣的濃度在反應前后為變量，當它不變時達到平衡狀態，選D.

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發生反應：

。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如下圖表所示：

下列說法正確的是
A．

，且該反應為吸熱反應
B．x=2
C．若平衡后保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D．

℃下，若起始時向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中一定量的混合氣體發生反應：xA(g)＋yB(g)

zC(g)，平衡時，測得A的濃度為0.50 mol/L，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，A的濃度為0.30 mol/L，有關敘述不正確的是(　　)

A．平衡一定向右移動	B．B的轉化率降低
C．x＋y>z	D．C的體積分數降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）達到平衡后，測得CO₂為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO₂的物質的量為

A．等于0．6mol

B．等于1mol

C．大于0．6mol小于1mol

D．大于1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇₎是一種主要的的無機試劑。
（1）強氧化性的K₂Cr₂O₇溶液中，存在如下平衡： Cr₂O₇^2-（橙色）＋H₂O

2CrO₄^2-（黃色）＋2H⁺，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是。

A．加入適量稀鹽酸

B．加入適量稀硫酸

C．加入適量燒堿固體

D．加水稀釋。

（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba(NO₃)₂和Pb(NO₃)₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄兩種沉淀，此時溶液中c（Pb²⁺）/ c（Ba²⁺）= [結果保留一位小數;已知Ksp（BaCrO₄）=1．2×10^-10；Ksp（PbCrO₄）=2．8×10^-13]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強

D．Na₂CO₃溶液中加酚酞，溶液變紅，加熱，顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)