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某可逆反應aA+bB

cC+Q在某溫度下的平衡常數為K（K≠1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數值的相應變化為

A．寫成2aA+2bB

2cC，Q值、K值均擴大了一倍

B．寫成2aA+2bB

2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變

C．寫成cC

aA+bB，Q值、K值變為原來的相反數

D．寫成cC

aA+bB，Q值變為原來的相反數，K值變為倒數

試題分析：化學反應的反應熱與化學計量數有關，平衡常數只與溫度有關但數值與計量數有關，故AB錯誤；方程式反過來，反應熱數值相等正負號相反，K值互為倒數，C、錯誤，D、正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2 molN₂和4 molH₂，發生如下反應：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達到平衡時，放出熱量46.2 kJ。求：
（1）達到平衡時，N₂的轉化率為_______________, NH₃的體積分數為。
（2）若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均為正數，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿足的一般條件是 , 。
（3）科學家發明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH₃。其電池總反應式為：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O，電解質溶液應顯　　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫出正極的電極反應方程式　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強

D．Na₂CO₃溶液中加酚酞，溶液變紅，加熱，顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關平衡常數（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是

A．若各平衡常數（K、Ka、Kw、Ksp）的值發生變化，則平衡一定發生移動

B．若溫度升高，則各平衡常數一定增大

C．平衡常數的大小能說明反應(或電離、溶解)進行的程度

D．某一可逆反應的平衡常數越大，表明反應(或電離、溶解)進行的程度越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)

2C(g)，下列說法中正確的是（）

A．平衡時，此反應的平衡常數K與各物質的濃度有如下關系：K＝

B．改變條件后，該反應的平衡常數K一定不變

C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數會隨之變化

D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數會減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)分解反應平衡常數的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)＋CO₂(g) △H =" a" kJ/mol
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃	15．0	20．0	25．0	30．0	35．0
平衡總壓強/kPa	5．7	8．3	12．0	17．1	24．0
平衡氣體總濃度/mol·L^－1	2．4×10^－3	3．4×10^－3	4．8×10^－3	6．8×10^－3	9．4×10^－3

①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個100L的密閉真空容器中，在25．0 ℃達到分解平衡。則反應熱（填“吸”或“放”） kJ/mol（用含a字母表示）。若將溫度降到15．0 ℃，再次達平衡后氨基甲酸銨固體改變 g
②根據表中數據，列式計算25．0 ℃時的分解平衡常數：．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發生下列反應：4X（g）＋3Y（g）

2Q（g）＋nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為25％，此時混合氣體的體積為6．5L。則該反應方程式中的n值是（）

A．3

B．5

C．6

D．8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；ΔH
（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發進行，則ΔH 0，△S 0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H₂的混合氣體充入2L密閉容器發生反應，反應過程中甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。

①在0～2min內，以H₂表示的平均反應速率為         mol·L^-1·s^-1，CO的轉化率為        。
②列式計算300℃時該反應的平衡常數K＝                                  。
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H₂和1.00 mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將          。
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產率的是           。
A．壓縮容器體積                B．將CH₃OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂
（3）若其它條件不變，使反應在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知：T℃、P kpa時，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應達平衡：A(g)+B(g)

C(g)，平衡時C 的體積分數為40℅。
(1)欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時體系容積為，C的體積分數為。
(2)另取一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時C 的體積分數仍為40℅，則該密閉容器體積為。

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