国产三级精品三级在线观看,亚洲av无码一区二区三区观看,一级黄色av片

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) (正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是

A．若降低溫度，可以減慢反應速率

B．催化劑既能加快化學反應速率，又能提高SO₂的轉化率

C．氧氣足量時，SO₂不能完全轉化為SO₃

D．達到平衡時，SO₂和SO₃的濃度一定相等

試題分析：A選項降低溫度，反應速率減慢，正確。B選項催化劑可以加快反應速率，但不影響平衡，錯誤。C選項因為是可逆反應，有化學反應的限度，正確。D選項平衡時濃度關系與投料關系，錯誤。

練習冊系列答案

北京市重點城區3年真題2年模擬試卷系列答案

河南省重點中學模擬試卷精選及詳解系列答案

成都中考真題精選系列答案

名校密卷四川名校招生真卷60套系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO₂+ O₂

2SO₃達到一定限度后通入¹⁸O₂,一段時間¹⁸O可能存在于（）

A．SO₃和O₂中	B．SO₃和SO₂中
C．SO₃_， SO₂和O₂中	D．SO₂和O₂中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2 molN₂和4 molH₂，發生如下反應：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達到平衡時，放出熱量46.2 kJ。求：
（1）達到平衡時，N₂的轉化率為_______________, NH₃的體積分數為。
（2）若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均為正數，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿足的一般條件是 , 。
（3）科學家發明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH₃。其電池總反應式為：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O，電解質溶液應顯　　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫出正極的電極反應方程式　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2M(g)

N(g)；△H <0。現將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器
中，反應體系中物質濃度隨時間變化關系如右圖所示。下列說法正確的是（）

A．a、b、c、d四個點中處于平衡狀態的點是a、b

B．反應進行至25min時，曲線發生變化的原因是加入了 0.4molN

C．若調節溫度使35min時體系內N的百分含量與15min時相等，應升高溫度

D．若40min后出現如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）達到平衡后，測得CO₂為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO₂的物質的量為

A．等于0．6mol

B．等于1mol

C．大于0．6mol小于1mol

D．大于1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為減少污染，常將煤轉化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應轉化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H₂O(g)

H₂(g)+ CO(g)

H>0。現在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H₂O(g)，在T℃下充分反應，半分鐘后達到平衡，測得H₂為0.75mol。
（1）用H₂O(g)表示反應開始到達到平衡的平均速率                    ；
（2）計算T℃下該反應的平衡常數K=        ；若溫度升高，則反應平衡常數將          （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）上述條件下該反應達到平衡狀態，下列說法正確的是

A．縮小容器體積，平衡向左移動	B．加入催化劑，CO的產率增大
C．增加碳的量，H₂O(g)的轉化率增大	D．降低溫度，H₂O(g)的轉化率降低

（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個反應器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2mol H₂O(g)，達到平衡后，H₂O(g)的轉化率將（填“增大”“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強

D．Na₂CO₃溶液中加酚酞，溶液變紅，加熱，顏色變深

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關平衡常數（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是

A．若各平衡常數（K、Ka、Kw、Ksp）的值發生變化，則平衡一定發生移動

B．若溫度升高，則各平衡常數一定增大

C．平衡常數的大小能說明反應(或電離、溶解)進行的程度

D．某一可逆反應的平衡常數越大，表明反應(或電離、溶解)進行的程度越大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；ΔH
（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發進行，則ΔH 0，△S 0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H₂的混合氣體充入2L密閉容器發生反應，反應過程中甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。

①在0～2min內，以H₂表示的平均反應速率為         mol·L^-1·s^-1，CO的轉化率為        。
②列式計算300℃時該反應的平衡常數K＝                                  。
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H₂和1.00 mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將          。
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產率的是           。
A．壓縮容器體積                B．將CH₃OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂
（3）若其它條件不變，使反應在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化的示意圖。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習冊

高中

初中

小學

影音先锋制服丝袜_欧美 国产 日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習冊

高中

初中

小學

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站