【題目】下列敘述正確的是
a.鋅跟足量稀硫酸反應時，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率且不影響產氣量
b.鍍層破損后，白鐵
鍍鋅的鐵
比馬口鐵鍍錫的鐵更易腐蝕
c.電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極
d.冶煉鋁時，可以電解熔融態的
e.鋼鐵表面常易銹蝕生成
A.abcdeB.acdeC.ceD.bd
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。其中，控制空氣中氮氧化物和硫氧化物的含量尤為重要。
(1)煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol；
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol；
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol
則CH4催化還原NO的熱化學方程式為_______。
(2)將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個溫度恒定、容積恒為2L的密閉容器中發生反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可實現氮氧化物的轉化，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示。
①N2在0～9min內的平均反應速率v(N2)＝________mol/(L·min)(保留兩位有效數字)。
②第12min時改變的反應條件可能為________(填字母代號)。
a．充入水蒸氣稀釋反應物 b．加入NO c．加催化劑 d．增大壓強
(3)室溫下，煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，試計算所得溶液中
＝_____(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
(4)煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) | 99：1 | 1：1 | 1：99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母): ___________
a．c(Na＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)=c(OH-)
c．c(Na＋)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 請回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________________________。
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________。
（3）已知T ℃，KW＝1×10－13，則T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。
（4）25 ℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數據)；
②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數據)；
③若x＋y＞14，則a/b＝________(填表達式)；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為________(填表達式)。
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經過濾后即得乙醇
B. HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯
D. 一個苯環上已經連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環上再連接一個-CH3，其同分異構體有16種
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【題目】香豆素是一種用途廣泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等。以有機物M和有機物A合成香豆素的流程如下：
已知以下信息：
①(CH3)3CCHO+CH3CHO
②M的分子式為C2H6O，分子中有3種化學環境不同的氫原子
③香豆素中含有兩個六元環
（1）由M生成B的化學方程式為___。
（2）A的結構簡式為___。
（3）由E生成香豆素的化學方程式為___。
（4）寫出滿足如下條件的C的一種同分異構體的結構簡式：__。
①能發生銀鏡反應 ②1molC完全反應能消耗2molNaOH
③苯環上有3個取代基 ④苯環上的一氯代物只有2種
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【題目】探究
反應的速率影響因素，設計了以下實驗。下列說法正確的是
錐形瓶標號 |
| 蒸餾水 |
| 反應溫度 | 渾濁出現時間 | 備注 |
1 |
| 0 mL | 10 mL |
| 10s | |
2 | 10mL | 5mL | 5 mL |
| 16 s | |
3 | 10mL | 0mL | 10 mL |
| 5 s | 第10s開始渾濁不再增多 |
4 | 10mL | 4mL |
| 8s |
A.該反應也可通過測
的體積變化來表示化學反應速率的快慢
B.3號瓶用
來表示速率為
C.由2號瓶和3號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快
D.由1號瓶和4號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快
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【題目】氮的化合物在化工領域有重要的作用：
(1)以鐵為催化劑，
mol氮氣和
mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質的量為
mol。
①該條件下氮氣的轉化率是______，該溫度下
的化學平衡常數是______
保留小數點后兩位
。
②在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時
的總轉化率為
氮氣的轉化率減小的原因是______。
③合成氨反應：
，在反應過程中只改變一個條件，正反應速率的變化如圖所示：
時改變的條件是______；
時改變的條件是______。
(2)①
是一種高能燃料，有強還原性，可通過
和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式______。
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數
，則
水溶液的pH等于______忽略的二級電離和
的電離。
③已知298K和101kPa條件下：
則
的燃燒熱
______。
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是
A.1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B.由N2O4(g)
2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ
C.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
D.已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ
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【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業生產中具有重要價值。 請回答下列問題：
(1)已知拆開1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應合成NH3的熱化學方程式為___________________________________。
(2)在絕熱、容積固定的密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列說法能說明上述反應達到平衡的是___________(填序號)。
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N鍵
③N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質量不變。
⑤容器內的氣體密度不變
(3)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應：N2O4(g) 2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數據如下：
時間／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(NO2)/(mol/L) | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0.30 |
①升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②該溫度下反應的化學平衡常數數值為_____________。
③相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
(4)N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受人們關注。現以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
①寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 _______________________________________；
②在電解池中生成N2O5的電極反應式為_______________________________________
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