Question

【題目】某同學用標準NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：

(1)先配制250mL 0.5mol/L的NaOH標準溶液所需的稱量的質量NaOH為________ g，

需要的主要玻璃儀器有玻璃棒、量燒杯、膠頭滴管、量筒和___________。

(2)用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點。在錐形瓶的待測液中滴加2～3滴酚酞試液，并開始滴定。

手眼：左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛____________；

滴速：先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。滴定終點的判斷：___________，即到終點，讀出體積并記錄數據。

(3)該同學進行了三次實驗，實驗數據如下表：

實驗編號	鹽酸的體積（mL）	標準NaOH溶液的體積（mL）
①	均是20.00	16.90
②		17.10
③		18.20

滴定中誤差較大的是第______次實驗。造成這種誤差的可能原因是__________(填選項編號)

a.滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗

b.在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干

c.達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數

d.滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡

e.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

f.滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數時未發現氣泡

(4)該同學所測得鹽酸的物質的量濃度為_________。(結果保留三位小數)。

Answer 1

【答案】5.0 250mL容量瓶 注視錐形瓶中溶液的顏色變化 溶液顏色由無色變成淺紅色，且半分鐘內不變色 ③ af 0.425mol/L

【解析】

(1)根據c=計算溶質的物質的量，在根據m=n·M計算溶質的質量；

(2)根據滴定操作分析解答；

(3)c(酸)=，判斷不當操作對相關物理量的影響；

(4)根據c(酸)=計算。

(1)一定規格的容量瓶只能配制相應體積的溶液，配制250mL 0.5mol/L的NaOH標準溶液，應選擇250ml規格容量瓶。配制溶液需NaOH的物質的量n(NaOH)=cV=0.5mol/L×0.25L=0.125mol，則其質量m(NaOH)=0.125mol×40g/mol=5.0g；

一定規格的容量瓶只能配制相應體積的溶液，容量瓶應選擇250ml規格；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量(可用、也可不用)、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管；

(2)滴定操作時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化；滴加速度先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。當滴定到溶液顏色由無色變成淺紅色，且半分鐘內不變色達到滴定終點，讀出體積并記錄數據。

(3)對比表中數據，誤差較大的是第③次實驗，需要標準液的體積偏大，由c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)判斷：

a.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次，標準液濃度偏小，則體積偏大，a正確；

b.在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干，無影響，b錯誤；

c.達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數，會導致讀數偏小，濃度偏低，c錯誤；

d.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡，會導致體積偏小，導致濃度偏低，d錯誤；

e.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導致需要標準液體積偏小，使測定的濃度偏低，e錯誤；

f.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡，會導致讀數偏大，最終導致測定的濃度偏低，f正確；

故合理選項是af；

(4)取①、③次實驗的體積進行計算，所用標準液的平均體積為V=mL=17.0mL，則根據c(酸)===0.425mol/L。