【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 氯氣與水反應：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
C. 金屬鈉跟水反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
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【題目】向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是( )
A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D. S
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【題目】冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如圖，下列有關冰晶胞說法正確的是（ ）
A. 冰晶胞內水分子間以共價鍵結合
B. 每個冰晶胞平均含有4個水分子
C. 水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是σ鍵的一種
D. 實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵部分被破壞
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【題目】曾有制藥廠違反規定，購入工業用“二甘醇”代替醫用丙二醇(C2H8O2)作輔料，用于“亮菌甲素注射液”的生產，導致多名患者腎功能衰歇而死亡。二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH)，二甘醇是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線為：
請回答下列問題：
（1）下列關于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有關說法正確的是____________
A.丙二醇是乙二醇的同系物
B.它們具有相同種類和數目的官能團，性質上完全相同
C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人體內都能被氧化為草酸
D.分離“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法
（2）過程I是石油加工中常用步驟，其名稱為_______。
（3）從物質B到物質C的過程如果條件控制不好會生成物質E，E可用于金屬的切割，寫出實驗室制備E的化學方程式___________，則為了能得到二甘醇D，物質B到物質C的反應條件是_________，該反應屬于________(填反應類型)。寫出B可能生成E的化學方程式______。
（4）反應Ⅲ的化學方程式為：____________。
（5）A的一種同系物結構簡式為
請用系統命名法對其命名_______________。
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【題目】為測定X的成分，設計并完成如下實驗:
請回答：
（1）X的化學式是___________。
（2）反應②的離子方程式:___________。
（3）反應①的化學方程式:___________。
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【題目】下列離子方程式不正確的是( )
A. 澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2＋OH－===HCO
B. 金屬鈉和水反應2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C. 酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋
D. 三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉移電子數為1.5NA
B. 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應所得產物中含AlO2-為0.1NA
C. 足量Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24 L，則參加反應的硫酸為0.4 NA
D. 常溫常壓下，5.6g環丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數為0.4NA
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差l；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是
A. 對應簡單離子半徑：W>X
B. 對應氣態氫化物的穩定性：Y<Z
C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應
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